按要求填空。

(1)S2、Fe2、Fe3、Mg2、SI、H,只有氧化性的是 ,只有還原性的是 ,既有氧化性又有還原性的是 。

(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)

NOHNO3N2O3H2O

NH3NO→HNO2H2O

N2O4H2OHNO3HNO2

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是 。

(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是 。

2FeCl32KI=2FeCl22KClI2

2FeCl2Cl2=2FeCl3

2KMnO416HCl()=2KCl2MnCl25Cl28H2O

若溶質(zhì)中ClI共存,為了氧化ICl不被氧化,除單質(zhì)外,還應(yīng)用上述反應(yīng)中的 作氧化劑。

 

(1)Fe3、Mg2、H IS2 Fe2、S (2)

(3)KMnO4 FeCl3

【解析】(1)根據(jù)元素化合價(jià)升降分析判斷。(2)若含有同種元素不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),生成物中該元素的價(jià)態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物元素價(jià)態(tài)之間。N元素-3價(jià)與+2價(jià)之間應(yīng)為0價(jià)或+1價(jià),不可能出現(xiàn)+3價(jià)的氮所以式不能實(shí)現(xiàn)。(3)知氧化性:FeCl3I2還原性:IFe2;由知氧化性:Cl2FeCl3,還原性:Fe2Cl;由知氧化性:KMnO4Cl2還原性:ClMn2,由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>KMnO4Cl2FeCl3I2,還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2

I,FeCl3只氧化I。所以必須選擇比Cl2氧化能力的差而比I2氧化能力強(qiáng)的氧化劑FeCl3。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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51 g鎂鋁合金投入到500 mL 20 mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入40 mol/LNaOH溶液,若要生成的沉淀最多,則應(yīng)加入NaOH溶液的體積是( )

A200 mL B250 mL C425 mL D560 mL

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)3-3鐵、銅的獲取及應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3。若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物固體減少的質(zhì)量為 (  )。

A6.4 g B4.8 g C2.4 g D1.6 g

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)3-2從鋁土礦到鋁合金練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是 (  )

A鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂

B足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應(yīng),產(chǎn)生相同量的氫氣

C工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁

D在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后,立即加入鋁片鋁片表面發(fā)生鈍化

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)3-1鈉、鎂及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂),反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 (  )。

A3.2 g B4.0 g C4.2 g D4.6 g

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-3-1氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知常溫下可用Co2O3制備Cl2,反應(yīng)前后存在六種微粒:Co2O3H2OCl2、HClCo2。下列敘述不正確的是 (  )。

A氧化產(chǎn)物為Cl2

B參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12

C若有3 mol H2O生成,則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移

D當(dāng)該反應(yīng)生成2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)反應(yīng)中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-2電解質(zhì) 離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中一定存在有 (填序號(hào))。

單質(zhì);②氧化物;③電解質(zhì);④;⑤化合物

(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。

 

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn),請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的離子方程式否定這些觀點(diǎn)。

所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

 

酸堿中和反應(yīng)均可表示為HOH=H2O

 

離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào)

 

 

(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng),它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2SO42=BaSO4↓”來(lái)表示,請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))

;

;

。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-1物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 分散系練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是 (  )

A石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過(guò)程中都包含化學(xué)變化

B可通過(guò)電解熔融MgCl2來(lái)制取金屬鎂,故也能通過(guò)電解熔融AlCl3來(lái)制取鋁

C鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、雙氧水、明礬均為混合物

DNa2O2、MgCl2、NaOHNH4Cl均為含共價(jià)鍵的離子化合物

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-1-1化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器及操作練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全,下列幾種處理事故的方法正確的是 (  )。

H2SO4滴到皮膚上先用水沖洗,再用布擦干

酒精不小心灑在實(shí)驗(yàn)桌上,并燃燒起來(lái),應(yīng)立即用水撲滅

不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛

鎂帶著火應(yīng)用干粉滅火器滅火,不能用泡沫滅火器滅火

實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎被玻璃劃破手指,引起輕微流血時(shí),用三氯化鐵溶液涂抹止血

A.①② B.②④⑤ C.③⑤ D.①③④

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案