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【題目】現(xiàn)將下列物質分別裝入有水的錐形瓶里(見下圖)，立即塞緊帶 U 形管的塞子， 發(fā)現(xiàn) U 形管內滴有紅墨水的水面如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質不可能是（ ）

A.NaOH 固體B.濃硫酸C.晶體D.CaO固體

【答案】C

【解析】

A．NaOH溶于水放熱，錐形瓶內壓強增大，將U形管中的紅墨水向右壓，使U形管中液面左低右高，A正確；

B．濃H2SO4溶于水放熱，錐形瓶內壓強增大，將U形管中的紅墨水向右壓，使U形管中液面左低右高，B正確；

C．NH4NO3溶于水吸熱，錐形瓶內壓強減小，大氣壓將U形管中的紅墨水向左壓，使U形管中液面左高右低，C錯誤；

D．CaO與水反應放熱，錐形瓶內壓強增大，將U形管中的紅墨水向右壓，使U形管中液面左低右高，D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家在月球表面的土壤里發(fā)現(xiàn)了一種非常珍貴的資源—He，它是可控核聚變的原料，關于：He的敘述正確的是（ ）

A.He核內中子數(shù)比質子數(shù)多l

B.He和He互為同位素

C.He元素的相對原子質量就是3

D.He和He屬于同種元素，所以物理性質和化學性質都相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往FeBr2溶液中通入Cl2時，隨參加反應Cl2物質的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A.當n(Cl2)＜M mol時，發(fā)生的離子反應：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―

B.當n(Cl2)＝M mol時，離子濃度關系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2

C.當n(Cl2)＝2M mol時，離子濃度大小關系：c(Cl－)＞c(Br－)

D.當Br―開始被氧化時，通入Cl2的物質的量小于原FeBr2的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有重要的用途。

（1）三氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示：

①此配合物中，鐵離子價電子排布圖為_______________；

②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_________________；

③此配離子中含有的化學鍵為_______________。

A 離子鍵 B 金屬鍵 C 極性鍵 D 非極性鍵 E 配位鍵 F 氫鍵 G σ鍵 H π鍵

（2）NO2－與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3－可用于檢驗K＋的存在。NO2－離子的VSEPR模型名稱為_____，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是_________。

（3）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2，其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。

（4）錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3，寫出兩種與BH4－互為等電子體的微粒____（請寫一個分子和一個離子）。

（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛，立方ZnS晶體的結構如圖所示，a的配位數(shù)為_____，已知晶胞密度為ρ g/cm3，則晶包的棱長為_____nm（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是（ ）

A. G裝置作用是除去多余氯氣，防止空氣污染

B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進人E中

C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3

D. 實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下所示：NO NO2 N2

①反應Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是 __________mol。

②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產物與還原產物的質量比為____。

(2)使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉化過程中發(fā)生反應的化學方程式為CO＋NOx→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則方程式中CO2和N2的化學計量數(shù)之比為______。

(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質的量的NO3-和NO2-時的離子方程式：________。

(4)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣____L(用含a代數(shù)式表示，結果保留整數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是（ ）

A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B.②中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

C.③中Fe作負極，電極反應式為Fe-3e-=Fe3+

D.④中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為 C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C 同主族；A與B形成離子化合物，中所有的離子的電子數(shù)相同， 其電子總數(shù)為 30；D 和 E 可形成 5核10電子的分子。試回答下列問題：

(1)寫出下列物質的電子式：

的電子式：____________________；A、B、E形成的化合物：____________________；

(2)A、B 兩元素組成的化合物存在的化學鍵是__________________________________。

(3)寫出 D 和 E 形成的 5 核 10 電子分子與氯氣的第一步反應的方程式：___________________________________________________。

Ⅱ.對下列物質進行分類（均填序號）。互為同素異形體的是________________；互為同分異構體的是________________；互為同系物的是________________.

①和；②與；③和；④金剛石與水晶； ⑤正戊烷和異戊烷 ⑥和 ⑦ ；⑧與

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為 2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。有關說法正確的是（　�。�

A. 增大壓強可增大反應速率 B. 升高溫度可減小反應速率

C. 達到平衡時，v(正)＝v(逆)＝0 D. 達到平衡時，NO2轉化率為100%

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