右圖表示金屬X、Y以及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應時產(chǎn)生氫氣的情況，其中橫坐標表示消耗金屬的物質(zhì)的量，縱坐標表示產(chǎn)物氫氣的體積（標準狀況）。下列對有關(guān)Z的組成的判斷，正確的是

A.n(Na):n(Fe)=2:1   B.n(Mg):n(K)=1:2  C.n(Na):n(Al)=1:3   D.n(K):n(Al)=1:1

D


解析:

由圖可知4mol單質(zhì)Y和足量鹽酸反應產(chǎn)生134.4L（6mol）氣體，可知Y能形成+3價的金屬陽離子。同理可知單質(zhì)X可形成+1價的金屬陽離子，這樣可排除A和B。由圖可知由X和Y構(gòu)成的1mol合金跟足量鹽酸反應可產(chǎn)生1mol氣體，可知金屬X和金屬Y是按物質(zhì)的量之比1:1構(gòu)成的合金。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有X、Y、Z和W四種元素．已知：①X、Y、Z屬同一短周期，其離子以X2+、Y3+、Z-的形式存在．②W和Z組成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色．請回答：
（1）Z的最高價氧化物對應水化物的名稱為
高氯酸
高氯酸
．
（2）X的單質(zhì)在二氧化碳中燃燒的化學方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（3）Y的單質(zhì)可用于冶煉金屬錳，寫出Y與二氧化錳反應的化學方程式
3MnO2+4Al
 高溫 
.
 
2Al2O3+3Mn
3MnO2+4Al
 高溫 
.
 
2Al2O3+3Mn
，Y的最高價氧化物對應的水化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請用電離平衡理論解釋其原因
在氫氧化鋁中存在電離平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，當加入強酸時電離平衡向右移動，氫氧化鋁溶解；當加入強堿時電離平衡向左移動，氫氧化鋁溶解
在氫氧化鋁中存在電離平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，當加入強酸時電離平衡向右移動，氫氧化鋁溶解；當加入強堿時電離平衡向左移動，氫氧化鋁溶解
．
（4）當有28.0g W組成的單質(zhì)，在加熱條件下與足量水完全反應，則生成氣體標準狀況下的體積為
14.9
14.9
L．
（5）我國陸地上冶煉X的主要流程如圖所示，已知當有 lmolX的氧化物參加反應時，有2mol電子轉(zhuǎn)移且生成三種產(chǎn)物，則步驟②反應的化學方程式為
3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO
3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO
．
（6）在新生代的海水中有一種細菌，它們提取海水中W2+，利用酶為催化劑把W2+轉(zhuǎn)化為氧化物（可用W2O3表示其中W）；該反應中的另一種反應物二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醛，請用離子方程式表示上述轉(zhuǎn)化過程（W用具體元素符號表示）
CO2+4Fe2++5H20
 酶 
.
 
HCHO+2Fe2O3+8H+
CO2+4Fe2++5H20
 酶 
.
 
HCHO+2Fe2O3+8H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z位于ⅦA族。請回答下列問題。

   （1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為               。能說明Z的非金屬性比X的非金屬性強的事實是                          （舉一例）。

   （2）W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物，其75%（體積分數(shù)）的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為                   。用化學方程式表示該化合物在中學實驗室的一種用途                                                               。

   （3）電解NaZ水溶液時，陰極的電極反應式為                                  。工業(yè)上，以上述反應的陽極產(chǎn)物和Ca（OH）2為原料，制備漂白粉反應的化學方程式為                                        。

   （4）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應，生成1 mol Na2Y固體時，放出熱量414 kJ；生成1 mol Na2Y2固體時，放出熱量511kJ。由Na2Y固體與Y2氣體反應生成Na2Y2固體的熱化學方程式為                                              。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z位于ⅦA族。

請回答下列問題。

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為               。能說明Z的非金屬性比X的非金屬性強的事實是                          （舉一例）。

（2）W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物，其75%（體積分數(shù)）的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為                  。用化學方程式表示該化合物在中學實驗室的一種用途                                                               。

（3）電解NaZ水溶液時，陰極的電極反應式為                                  。工業(yè)上，以上述反應的陽極產(chǎn)物和Ca（OH）2為原料，制備漂白粉反應的化學方程式為                                        。

（4）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應，生成1 mol Na2Y固體時，放出熱量414 kJ；生成1 mol Na2Y2固體時，放出熱量511kJ。由Na2Y固體與Y2氣體反應生成Na2Y2固體的熱化學方程式為                                              。

 

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科目：高中化學 來源：福建省廈門雙十中學2011屆高三第一次月考化學試題 題型：填空題

（10分）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z位于ⅦA族。請回答下列問題。

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為               。能說明Z的非金屬性比X的非金屬性強的事實是                          （舉一例）。
（2）W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物，其75%（體積分數(shù)）的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為                  。用化學方程式表示該化合物在中學實驗室的一種用途                                                               。
（3）電解NaZ水溶液時，陰極的電極反應式為                                  。工業(yè)上，以上述反應的陽極產(chǎn)物和Ca（OH）2為原料，制備漂白粉反應的化學方程式為                                        。
（4）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應，生成1 mol Na2Y固體時，放出熱量414 kJ；生成1 mol Na2Y2固體時，放出熱量511 kJ。由Na2Y固體與Y2氣體反應生成Na2Y2固體的熱化學方程式為                                              。

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科目：高中化學 來源：福建省2010-2011學年高三第一次月考化學試題 題型：填空題

（10分）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z位于ⅦA族。請回答下列問題。

   （1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                。能說明Z的非金屬性比X的非金屬性強的事實是                           （舉一例）。

   （2）W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物，其75%（體積分數(shù)）的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為                   。用化學方程式表示該化合物在中學實驗室的一種用途                                                                。

   （3）電解NaZ水溶液時，陰極的電極反應式為                                   。工業(yè)上，以上述反應的陽極產(chǎn)物和Ca（OH）2為原料，制備漂白粉反應的化學方程式為                                         。

   （4）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應，生成1 mol Na2Y固體時，放出熱量414 kJ；生成1 mol Na2Y2固體時，放出熱量511 kJ。由Na2Y固體與Y2氣體反應生成Na2Y2固體的熱化學方程式為                                               。

 

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