下列選項(xiàng)中正確的是

A. 1L0.5mol·L－1稀硫酸與1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量：

         H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) +2H2O(1)；△ H = －57.3  kJ· mol-1

B. 某酸的酸式鹽NaHY水溶液顯堿性，則H2Y2H++Y2—

C. 純堿溶液顯堿性的原因用離子方程式可表示為：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—

D．以惰性電極電解KCl溶液的離子方程式為：2Cl－+2H2O  H2↑+2OH－+Cl2↑

 

【答案】

D

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?海南）鎂化合物具有廣泛用途，請(qǐng)回答有關(guān)鎂的下列問(wèn)題：
（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的
MgO
MgO
，還生成少量的
Mg3N2
Mg3N2
（填化學(xué)式）；
（2）CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)是
+2
+2
，該化合物水解的化學(xué)方程式為
CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+CH4+HCl
CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+CH4+HCl
；
（3）如圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）．
下列選項(xiàng)中正確的是
①②③⑤
①②③⑤
（填序號(hào)）．
①M(fèi)gI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力
②Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
③MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0
④化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）；△H=+600kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示．下列選項(xiàng)中正確的是
發(fā)生裝置的藥品 干燥和集氣裝置
A 氧化鈣和濃氨水 圖1
B 大理石和稀鹽酸 圖1
C 銅和稀硝酸 圖2
D 電石和水 圖2
（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?廣安模擬）NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列選項(xiàng)中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)金屬鎂是一種活潑的常見(jiàn)金屬，有著廣泛的用途．如圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）．
（1）下列選項(xiàng)中正確的是
 
（填序號(hào)）．
①M(fèi)gI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力
②MgBr2與Cl2反應(yīng)是放熱反應(yīng)
③化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
（2）請(qǐng)寫(xiě)出在一定條件下液溴與氟化鎂固體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
已知，金屬鎂在點(diǎn)燃的條件下能與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO2→2MgO+C 現(xiàn)將a克鎂放在盛有b L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）二氧化碳和氧氣的混合氣體的密閉容器中充分燃燒，
（3）若容器中剩余二氧化碳，則殘留固體物質(zhì)
 
．
A．一定只有MgO      B．一定有MgO，可能有C
C．一定有MgO和C    D．一定有C，可能有MgO
（4）若反應(yīng)容器中有氧氣剩余，則容器內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為
 
，出現(xiàn)此種狀況，容器中原來(lái)b L混合氣體中氧氣的體積應(yīng)滿足（用含a的代數(shù)式）
 
．
（5）若容器中無(wú)氣體剩余，殘留固體中含有鎂，則殘留固體m的取值范圍
 
；若容器中無(wú)氣體剩余，殘留固體中沒(méi)有鎂剩余，則殘留固體m的取值范圍
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃、101kPa下，碳、氫氣和甲烷的燃燒熱依次是393.5kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和890.3kJ?mol-1，下列選項(xiàng)中正確的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ?mol-1
C、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H＜-285.8kJ?mol-1
D、C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=-74.8kJ?mol-1

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