【題目】已知X、Y、Z、W四種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列判斷正確的是

A.W是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì),則X可能為

B.W為強(qiáng)堿,Y為白色難溶于水的固體,則工業(yè)上可以電解X的水溶液來(lái)制取其中所含的金屬

C.W固體俗稱干冰,則Y晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11

D.W,則Y一定是酸性氧化物

【答案】A

【解析】

A項(xiàng),W可以是Fe,少量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成,再加過(guò)量的Fe生成,而加入硝酸又生成,正確;

B項(xiàng),W可以是NaOH,X,少量的NaOH反應(yīng)生成白色沉淀,再加過(guò)量的NaOH生成,而加入又生成,但工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制取Al,錯(cuò)誤;

C項(xiàng),W,XNaOH,少量的NaOH反應(yīng)生成,再加過(guò)量的生成,而加入NaOH又生成,中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2,錯(cuò)誤;

D項(xiàng),若W是氧氣,X可以是CY就是CO,CO不是酸性氧化物,錯(cuò)誤;

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某相對(duì)分子質(zhì)量為40的鏈狀不飽和烴A,能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

已知:①羥基所連接的碳原子上無(wú)氫原子時(shí),難以發(fā)生催化氧化;②E能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;③F為酯類化合物。

(1)A的分子式為_____________A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型為______________,C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為_________________

(2)B中所含有的官能團(tuán)的名稱為_____________,B中共平面的原子最多有________個(gè)。

(3)寫(xiě)出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式:__________________

(4)E互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物K,已知:①KE具有相同的官能團(tuán);②K不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③K有二個(gè)取代基,則符合上述條件的K共有_________。(填字母代號(hào))

a.3 b.6 c. 9 d.12

(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)員得到下面的結(jié)果:

鋅的質(zhì)量(g

鋅的形狀

溫度(℃)

溶解于酸花的時(shí)間(s

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

50

E

2

薄片

45

25

F

2

粉末

15

5

1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________,該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填放熱吸熱);

2)仔細(xì)觀察A~F的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)比,你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論,用此結(jié)論,計(jì)算:55℃時(shí),2g鋅薄片溶解于酸中需花____ s。

3)對(duì)比結(jié)果BF,解釋結(jié)果F那么快的原因:________

.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,在從0~4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(X、Y、Z均為氣體)。

1)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_______;

2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí),X的平均反應(yīng)速率為______;

3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______;

a.每消耗3molX,同時(shí)消耗1molY

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

cZ的濃度不再變化

d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

4)由下圖求得平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)AI的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示,其中A為化合物,B為常見(jiàn)金屬單質(zhì),H的焰色反應(yīng)為黃色,Y不使品紅溶液褪色。(部分反應(yīng)條件、溶劑及產(chǎn)物已略去)

(1)反應(yīng)①、②的離子方程式________________、__________

(2)現(xiàn)有含0.10 mol H的溶液,要使其轉(zhuǎn)化成含0.10 mol F的溶液,則:

①若只能加入0.050 mol的某物質(zhì),該物質(zhì)可能是_________________ (填化學(xué)式,寫(xiě)1種)。

②若只能加入0.10 mol的某物質(zhì),該物質(zhì)可能是_________________ (填化學(xué)式,寫(xiě)1種)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂與稀硝酸的反應(yīng)為:Mg HNO3()—— Mg(NO3)2 NO↑ H2O

(1)配平上述化學(xué)方程式并用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

(2)該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是_________HNO3表現(xiàn)了______________(選填還原性、氧化性酸性、堿性)。

(3)若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol,則被還原的硝酸物質(zhì)的量為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】蕪湖即將成為安徽省第二個(gè)擁有軌道交通的城市。蕪湖軌道交通(如圖)采用單軌系統(tǒng),當(dāng)單軌電車開(kāi)動(dòng)時(shí),車上裸露的電刷沿架空電線滑動(dòng),這種運(yùn)行方式具有便捷、污染小的特點(diǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的一項(xiàng)是

A.電刷材料中很有可能含有石墨

B.電刷材料一定含有導(dǎo)電性、潤(rùn)滑性極好的材料

C.采用單軌系統(tǒng)提高了能量的利用效率,符合綠色化學(xué)的要求

D.單軌列車運(yùn)行時(shí),供電原理與原電池類似

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家哈邁德·澤維爾研究運(yùn)用激光技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng),在研究中證實(shí)光可誘發(fā)如圖所示的變化。下列敘述不正確的是

A.兩物質(zhì)的分子式相同

B.兩物質(zhì)均可發(fā)生加成反應(yīng)

C.兩物質(zhì)分子中所有原子不可能處于同一平面上

D.兩物質(zhì)都不能生成高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I)我國(guó)化工專家侯德榜的侯氏制堿法又叫聯(lián)合制堿法NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿Na2CO3,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

1____

2____。

II.取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),有關(guān)現(xiàn)象記錄如下:①滴加適量H2O2,紫紅色褪去,并有氣泡產(chǎn)生;②再加入適量的PbO2固體,固體溶解,溶液又變?yōu)樽霞t色; ③最后通入足量的SO2氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1KMnO4、H2O2PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__;

2)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象為__;

3)實(shí)驗(yàn)①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是__、___。

III)鋁與NaOH溶液反應(yīng)同溫同壓下,在體積和濃度均為100mL2mol·L1的鹽酸和NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al,產(chǎn)生氣體的體積之比為56,則所加Al的質(zhì)量為__g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲酸(HCOOH)是還原性酸,又稱作蟻酸,常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后,對(duì)甲酸的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

I.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

該興趣小組用如上圖所示裝置進(jìn)行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn):

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:

沸點(diǎn)/℃

密度(g·cm-3)

水中溶解性

甲醇

64.5

0.79

易溶

甲酸

100.7

1.22

易溶

甲酸甲酯

31.5

0.98

易溶

(1)裝置中,儀器A的名稱是_________________,長(zhǎng)玻璃管c的作用是__________________________。

(2)甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________

(3)要從錐形瓶?jī)?nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯,可采用的方法為__________________________________。

II.甲酸能脫水制取一氧化碳

(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體其正確的連接順序?yàn)?/span>a→__________(按氣流方向從左到右,用小寫(xiě)字母表示)。

(2)裝置B的作用是__________________________________。

(3)一定條件下,CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOH HCOONa。

為了證明“CONaOH固體發(fā)生了反應(yīng),設(shè)計(jì)下列定性實(shí)驗(yàn)方案:取固體產(chǎn)物,配成溶液,___________。

測(cè)定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度準(zhǔn)確稱取固體產(chǎn)物8,0g配制成100mL溶液,量取20.00mL該溶液于錐形瓶中,再加入___________作指示劑,用1.5mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的NaOH,平行滴定三次,平均消耗鹽酸的體積為5.05mL,則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。

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