【題目】(1)標(biāo)況下5.6L的CO2質(zhì)量為 _____g,其中含有______個分子,含有_____個原子;
(2)質(zhì)量均為m g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體,所含分子數(shù)目最少的是_________,體積最大的是_____,密度最小的是_______(在相同溫度和壓強條件下)。
【答案】11 0.25NA 0.75NA CO2 NH3 NH3
【解析】
(1)根據(jù)n=計算二氧化碳物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量,根據(jù)N=nNA計算分子數(shù)目,含有的原子數(shù)目為分子數(shù)目的3倍;(2)根據(jù)n=判斷物質(zhì)的量大小關(guān)系,氣體的物質(zhì)的量越大,含有分子數(shù)目越大、占有的體積越大;同溫同壓下,氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比;據(jù)此分析解答。
(1)標(biāo)況下5.6L的CO2的物質(zhì)的量為=0.25mol,其質(zhì)量為0.25mol×44g/mol=11g,含有分子數(shù)目為0.25mol×NA mol-1=0.25NA,含有原子數(shù)目為0.25NA×3=0.75NA,故答案為:11;0.25NA;0.75NA;
(2)質(zhì)量均為m g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體,M(NH3)<M(O2)<M(HCl)<M(CO2),根據(jù)n=可知:n(NH3)>n(O2)>n(HCl)>n(CO2),所含分子數(shù)目最少的是CO2,體積最大的是NH3,同溫同壓下,氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比,故密度最小的是NH3,故答案為:CO2;NH3;NH3。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料,也是優(yōu)良的催化劑。
(1)已知:1克碳粉燃燒全部生成CO氣體時放出9.2kJ熱量,2Cu2O(s)+O2(g)= 4CuO(s) ΔH =–292kJmol-1,則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應(yīng)制取Cu2O(s),同時生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
(2)用納米級Cu2O作催化劑可實現(xiàn)甲醇脫氫可制取甲醛:
CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。
①該反應(yīng)的ΔH___0 (填“>”或“<”);600K時,Y點甲醇的υ(正) ____υ(逆)(填“>”或“<”)。
②從Y點到X點可采取的措施是___________________________________。
③在t1K時,向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g),溫度保持不變,9分鐘時達到平衡,則0~9min內(nèi)用CH3OH(g)表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=_____________, t1K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
(3)研究表明,納米級的Cu2O也可作為太陽光分解水的催化劑。
① 其他條件不變時,若水的分解反應(yīng)使用Cu2O催化劑與不使用催化劑相比,使用催化劑會使該反應(yīng)的活化能___________ (填“增大”、“減小”或“不變”),反應(yīng)熱(ΔH)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
② 如圖所示,當(dāng)關(guān)閉K時,向容器A、B中分別充入0.04molH2O(g),起始時V(A) = V(B) = 2L。在一定條件下使水分解(反應(yīng)過程中溫度保持不變,B中活塞可以自由滑動),達到平衡時,V(B) = 2.4L。平衡時,兩容器中H2O(g)的分解率A_____________B (填“<”、“=”或“>”)。打開K,過一段時間重新達平衡時,B的體積為____________L。(連通管中氣體體積不計)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g) 2HI(g)并達到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如表格所示:
HI體積分?jǐn)?shù) | 1min | 2min | 3min | 4min | 5min | 6min | 7min[ |
條件I | 26% | 42% | 52% | 57% | 60% | 60% | 60% |
條件II | 20% | 33% | 43% | 52% | 57% | 65% | 65% |
(1)在條件I到達平衡時,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K,要求列出計算過程。
(2)在條件I從開始反應(yīng)到到達平衡時,H2的反應(yīng)速率為____________。
(3)為達到條件II的數(shù)據(jù),對于反應(yīng)體系可能改變的操作是_______________。
(4)該反應(yīng)的△H__________0(填">","<"或"=")
(5)在條件I下達到平衡后,在7min時將容器體積壓縮為原來的一半。請在圖中畫出c(HI)隨時間變化的曲線。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):(均在常溫下)其歸納正確的是( )
①反應(yīng)2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)△H一定大于0
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸,c(H+)之比為2∶1。
③pH相等的三種溶液:a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH,其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為:c、b、a
④常溫下,pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中所有離子濃度均降低。
⑤在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系:c(NH4+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)
⑥反應(yīng)A(g)2B(g)△H,若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1,則 △H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。
A. 全部 B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ①③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)科學(xué)家可以通過__________法發(fā)現(xiàn)太陽存在有大量的鐵元素,寫出基態(tài)Fe原子的價電子排布圖__________________。從結(jié)構(gòu)上分析Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因:________________________。
(2)SCN-常用來檢測Fe3+的存在,SCN-中心原子的雜化方式為_________,三種元素電負(fù)性由大到小的順序為__________________。
(3)砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱,熔點為1230℃,具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點較高的是_________(填化學(xué)式),其理由是________________________。
(4)C60分子又名足球烯,它是由60個碳原子組成的球狀分子,右圖為C60結(jié)構(gòu)圖。一個C60分子中六元環(huán)的數(shù)目為____________,在C60晶胞中C60分子的配位數(shù)為___________。已知C60分子的球體 半徑為a nm,求C60晶體的ρ=_________g/cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù),寫出表達式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溫度相同、容積均為2L的三個恒容密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92.4kJ/mol;保持恒溫,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是( )
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molN2、6molH2 | 2molNH3 |
NH3 的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
體系壓強 | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 |
A. 2p1=2p3<p2 B. 達到平衡時丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大
C. Q3+92.4=92.4 D. <1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,下列說法不正確的是 ( )
A. 圖Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至過量
B. 圖Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩
C. 圖Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
D. 圖Ⅳ表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語表達正確的是( )
①丙烷的球棍模型:
②丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CHCH2
③的化學(xué)式為C8H12
④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互為同系物
⑤與C8H6互為同分異構(gòu)體
⑥石油是混合物,其分餾產(chǎn)品煤油為純凈物
A. ①③④⑤ B. ①③ C. ②④⑥ D. ①②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醇酸樹脂固化成膜后具有良好的耐磨性和絕緣性,下面是一種成膜性良好的醇酸樹脂的合成路線,如下圖所示:
已知:① ②RCH=CH2RCH2CH2Br
(1)A的化學(xué)名稱為________________,E中官能團的名稱是__________________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,C制備D的反應(yīng)條件是_____________,制備E的反應(yīng)類型是_______________________。
(3)下列說法正確的是_________。
A.D是甘油的同系物
B.C是不溶于水的油狀液體
C.F不能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)
D.只用硝酸銀溶液,就可以檢出CH3CH2CH2CH2Br中是否含有溴原子
(4)寫出D、F在一定條件下反應(yīng)生成醇酸樹脂的化學(xué)方程式________________________。
(5)芳香族化合物X是的同分異構(gòu)體,X遇FeCl3溶液顯紫色,可發(fā)生消去反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為1∶1∶1∶2∶2∶3。寫出符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。
(6)請參考本題信息寫出以CH3CH=CH2為原料制備化合物的合成線路流程圖(無機試劑任選)。_______________
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