【題目】硅及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。

(1)工業(yè)生產(chǎn)粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為:SiO22CSi(粗硅)+2CO↑。該反應(yīng)中,被還原的元素是___,還原劑是___(填化學(xué)式),若轉(zhuǎn)移1mol電子則生成的CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L

(2)由粗硅制純硅的過(guò)程為:

Ⅰ.粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(SiCl4);

Ⅱ.在高溫下用氫氣還原四氯化硅得到純硅。所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

【答案】Si C 11.2 2H2+SiCl4Si+4HCl

【解析】

(1)分析化學(xué)方程式SiO22CSi(粗硅)+2CO↑Si元素的化合價(jià)由+40,化合價(jià)降低,被還原,本身作氧化劑;C元素的化合價(jià)由0+2,化合價(jià)升高,被氧化,本身作還原劑。由反應(yīng)方程式可知,每生成2molCO,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子,若轉(zhuǎn)移1mol電子,則生成CO的物質(zhì)的量為0.5mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。答案為:Si;C;11.2

(2)高溫下用氫氣還原四氯化硅得到純硅,反應(yīng)方程式為:2H2+SiCl4Si+4HCl;答案為:2H2+SiCl4Si+4HCl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2L甲醛氣體與xL的氧氣混合點(diǎn)燃,反應(yīng)后甲醛和氧氣均無(wú)剩余,生成的混合氣體的體積為aL(氣體體積均在120°C,101kPa時(shí)測(cè)定),并將此aL混合氣體通過(guò)足量的堿石灰后,測(cè)得剩余氣體的體積為bL。若ab3.5,則x的值為

A. 2B. 4C. 1.75D. 3.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

B. 1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

D. 235g核互U 發(fā)生裂變反應(yīng): +n ++10n,凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cu2O可用于制作船底防污漆,某學(xué)習(xí)小組探究制備Cu2O的方法。

(查閱資料)① CuSO4Na2SO3溶液混合可制備Cu2O。② Cu2O為磚紅色固體;酸性條件下生成Cu2+Cu。

Cu2OCu(SO3)23可以相互轉(zhuǎn)化 Cu2OCu(SO3)23-(無(wú)色)

(1)配制0.25 mol·L1CuSO4溶液和0.25 mol·L1 Na2SO3溶液。測(cè)得CuSO4溶液pH=4,Na2SO3溶液pH=9。用離子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。

(2)完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制Cu2O的離子方程式: ____Cu2++ ____SO32+ ____ =____Cu2O↓+ ____ + ____HSO3

(實(shí)驗(yàn)探究)

操作

現(xiàn)象

i 有黃色沉淀出現(xiàn),隨著 Na2SO3溶液的滴入,沉淀增加,當(dāng)加到5 mL時(shí),溶液的藍(lán)色消失。

ii 將試管加熱,黃色沉淀變?yōu)榇u紅色,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。

iii在加熱條件下,繼續(xù)滴入Na2SO3溶液,磚紅色沉淀減少,當(dāng)1加到10 mL時(shí),沉淀完全溶解,得無(wú)色溶液。

(3)證明ii中磚紅色沉淀是Cu2O的實(shí)驗(yàn)方案是_______。

(4)經(jīng)檢驗(yàn)i中黃色沉淀含有Cu2SO3ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學(xué)方程式是______。

(5)iii中磚紅色沉淀消失的原因是_______。

(6)在加熱條件下,若向2 mL 0.25 mol·L1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L1CuSO4溶液至過(guò)量,預(yù)期觀(guān)察到的現(xiàn)象是_______。

(7)由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制備Cu2O,應(yīng)控制的條件是_______、_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂鋁合金3.9g溶于200mL2mol·L1的鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為4.48L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為(

A.3.9gB.9.0gC.10.7gD.12.4g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Se)元素是人體必需的微量元素之一。下列說(shuō)法正確的是

A.硒的攝入量越多對(duì)人體健康越好B.SeO32空間構(gòu)型為正四面體

C.H2Se的熔沸點(diǎn)比H2SD.H2SeO4的酸性比H2SO4強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉和鋁是兩種重要的金屬。請(qǐng)根據(jù)鈉與鋁的性質(zhì)回答下列問(wèn)題:

(1)將一小塊金屬鈉投入水中,可觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________;

(2)鈉在自然界中最主要的存在形式是__________;

(3)相同質(zhì)量的鈉在下列哪種情況下產(chǎn)生的氫氣最多_________

A.放在水中 B.放在足量鹽酸中 C.放在足量CuSO4溶液中 D.用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中

(4)鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng),若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體,則反應(yīng)中消耗的NaOHHCl物質(zhì)的量之比為_________;

(5)常溫下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性,主要原因是__________;

(6)將鋁片投入到下列溶液中,鋁片不溶解的是______

ANaOH溶液 B NaCl溶液 C H2SO4溶液 DHCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑,在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NONH3,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) +6H2O(g)

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________

a.反應(yīng)速率 v( NH3) =v( N2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化 c.容器內(nèi) N2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化 d.容器內(nèi) n(NO)n(NH3)n(N2)n(H2O) = 6456 e12molN-H 鍵斷裂的同時(shí)生成 5mol N≡N f.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi) NON2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v() ___________ v()(填﹥、﹤或﹦),d 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v() ___________ v() (填﹥、﹤或﹦)。

(2) 已知:NN的鍵能為946kJ/mol, H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則N2H2反應(yīng),生成1mol NH3過(guò)程中______(填吸收放出)的能量為_______kJ。

(3) 一定條件下,在 5 L密閉容器內(nèi),反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g) ΔH-180 kJ·mol-1,n(NO2)隨時(shí)間變化如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

①用 N2O4 表示 02 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為________ molL-1s-1。在第 5s 時(shí),NO2 的轉(zhuǎn)化率為___________

②根據(jù)上表可以看出,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小,其原因是______________。

③為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施是_______

a.升高溫度 b.恒容時(shí)充入He c.恒壓時(shí)充入He d.恒容時(shí)充入NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料,經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N.(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)

(1)B的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________。

(2)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應(yīng),C的核磁共振氫譜有3組峰,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ______________________。

(3)D生成N的反應(yīng)類(lèi)型是_________,BC反應(yīng)生成M的反應(yīng)類(lèi)型是_________

(4)寫(xiě)出MNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(5)物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)是:,則符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有 ______種。

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與NaHCO3溶液反應(yīng)分子中有苯環(huán),無(wú)結(jié)構(gòu)。其中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,且核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為1:2:2:1的為___________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(6)已知:寫(xiě)出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。___________

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