【題目】金屬腐蝕的電化學(xué)原理可用下圖模擬。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)電極反應(yīng)式：①鐵棒上的電極反應(yīng)式：_______________________。

碳棒上的電極反應(yīng)式：_________________________。

（2）該圖所表示的是_________________________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。

（3）若將O2撤走，并將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液，則此圖可表示__________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕原理；若用犧牲陽(yáng)極法來(lái)保護(hù)鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為_(kāi)________棒。

【答案】（1）①2Fe－4e－=2Fe2＋ ②O2＋2H2O＋4e－=4OH－

（2）吸氧 （3）析氫 鋅(或其他比鐵活潑的金屬)

【解析】（1）Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe－4e－=2Fe2＋，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－。

（2）金屬的腐蝕，在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕。圖示中氯化鈉溶液中通入了氧氣，則發(fā)生的是吸氧腐蝕。

（3）若將O2撤走，并將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液，在酸性環(huán)境中Fe發(fā)生析氫腐蝕；若用犧牲陽(yáng)極法來(lái)保護(hù)鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為比鐵活潑性更強(qiáng)的金屬，可以改為鋅棒等其他比鐵活潑的金屬。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋的反應(yīng)，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是( )

A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B. 裝置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣

C. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀

D. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg．那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（ ）
A.2.5×1019個(gè)
B.2.5×1022個(gè)
C.5×1019個(gè)
D.5×1022個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連接浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實(shí)驗(yàn)并記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示。

金屬

電子流動(dòng)方向

電壓/V

Fe

Fe→Cu

+0.78

Zn

Zn→Cu

+1.10

A

Cu→A

-0.15

B

B→Cu

+0.3

根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)記錄，回答下列問(wèn)題：

（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越 (填“大”或“小”)。

（2）Zn、A、B三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。

（3）Cu與A構(gòu)成的原電池中， 為負(fù)極，此電極反應(yīng)為 。

（4）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中， 先被腐蝕。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將適量的Cl2通入溴化鈉溶液中，等反應(yīng)停止后，實(shí)驗(yàn)室從該溶液中提取溴通常所需的主要儀器和方法是(　　)

A. 蒸發(fā)皿：蒸發(fā)后灼燒

B. 燒杯：冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾

C. 分液漏斗：分液

D. 分液漏斗：加萃取劑，振蕩?kù)o置分層后分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體育鍛煉中，人體消耗的能量主要來(lái)自

A. 脂肪 B. 磷脂 C. 葡萄糖 D. 蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

圖1 圖2

（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A的腐蝕，材料B可以選擇_____________________（填字母）。

a．碳棒 b．鋅板 c．銅板

用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：_________________________。

（2）圖2中，鋼閘門(mén)C作_____________極。若用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是___________________________。

圖3 圖4

（3）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的______極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)為_(kāi)____________。

②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B.將25g無(wú)水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
C.將wga%的NaCl溶液蒸發(fā)掉 g水，得到2a%的NaCl溶液
D.將1體積c1mol/L的硫酸用4體積水稀釋?zhuān)∪芤旱臐舛葹?.2c1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸mL．
（2）配制過(guò)程中除了燒杯量筒，玻璃棒，還需要哪些儀器
（3）容量瓶使用前應(yīng)先檢漏，請(qǐng)簡(jiǎn)述撿漏的操作方法
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中，按先后順序排列為 ． A．將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
B．將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．
C．將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫．
D．向燒杯中加入約100mL蒸餾水．
E．用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1cm～2cm處．
G．蓋上瓶塞，并反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻．
H．用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處．
（5）由于錯(cuò)誤操作，判斷得到的實(shí)際濃度與理論數(shù)據(jù)的偏差（填偏大，偏小或無(wú)影響） A、用量筒量取一定量液體時(shí)，俯視液面讀數(shù)
B、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干
（6）最后將所配溶液存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你填寫(xiě)該標(biāo)簽（如圖）．

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