Question

下面是某課外活動(dòng)小組在進(jìn)行探究乙醇性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到的問題，請你幫助解決．
（1）在做乙醇與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小塊鈉緩慢放入裝有乙醇的試管內(nèi)，與鈉和水反應(yīng)相比有所不同：鈉沒有熔化成小球；鈉先沉在試管底；反應(yīng)后逐漸浮起．小組同學(xué)進(jìn)行討論，前兩點(diǎn)現(xiàn)象解釋達(dá)成共識(shí)．請說出你的看法．
鈉沒有熔化成小球，因?yàn)?!--BA-->

鈉與乙醇反應(yīng)不如與水反應(yīng)劇烈，放出熱量少，溫度沒有達(dá)到鈉的熔點(diǎn)

；鈉先沉在試管底，因?yàn)?!--BA-->

鈉的密度比水小比乙醇大，因而沉到試管底

第三點(diǎn)現(xiàn)象解釋存在爭議，活動(dòng)小組的同學(xué)形成兩種意見：a生成的氫氣產(chǎn)生浮力所致；b生成的乙醇鈉增大了溶液的密度所致．請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證a和b說法的合理性．

向完成實(shí)驗(yàn)的試管中再緩慢加入一小塊鈉，觀察鈉是浮在液面還是沉下去．

（2）在做乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)有個(gè)意外發(fā)現(xiàn)：在酒精燈外焰灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑；當(dāng)銅絲接近燈芯，變黑的銅絲又恢復(fù)原來的紅色．請用化學(xué)方程式解釋上述變化過程．

2Cu+O₂

△   .

2CuO； CuO+CH₃CH₂OH

△

CH₃CHO+H₂O+Cu．

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Answer 1

分析：（1）根據(jù)鈉與乙醇反應(yīng)的反應(yīng)熱及鈉的熔點(diǎn)分析；
根據(jù)鈉與乙醇的密度相對大小分析；
根據(jù)再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象，從而驗(yàn)證哪種說法合理；
（2）根據(jù)銅的性質(zhì)及氧氣的性質(zhì)分析銅變黑的原因；再根據(jù)氧化銅的性質(zhì)及乙醇的性質(zhì)分析變黑的銅絲又恢復(fù)原來的紅色原因．

解答：解：（1）鈉與乙醇的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，但反應(yīng)不如與水反應(yīng)劇烈，相同時(shí)間內(nèi)放出的熱量少，溫度沒有達(dá)到鈉的熔點(diǎn)，所以鈉沒有融化成小球；
鈉的密度大于乙醇的密度，所以把鈉加入乙醇中，鈉沉到試管底部；
向完成實(shí)驗(yàn)的試管中再加入一小塊鈉，觀察鈉是浮在液面還是沉下去，從而確定合理說法．
故答案為：鈉與乙醇反應(yīng)不如與水反應(yīng)劇烈，放出熱量少，溫度沒有達(dá)到鈉的熔點(diǎn)；鈉的密度比水小比乙醇大，因而沉到試管底；向完成實(shí)驗(yàn)的試管中再緩慢加入一小塊鈉，觀察鈉是浮在液面還是沉下去；
（2）在酒精燈外焰灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑，銅和空氣中的氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成黑色的氧化銅，所以銅絲變黑2Cu+O₂

△   .

2CuO；乙醇有還原性，氧化銅有氧化性，氧化銅和乙醇在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和乙醛、水CuO+CH₃CH₂OH

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CH₃CHO+H₂O+Cu．
故答案為：2Cu+O₂

△   .

2CuO； CuO+CH₃CH₂OH

△

CH₃CHO+H₂O+Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙醇的化學(xué)性質(zhì)，乙醇的催化氧化反應(yīng)中，銅作催化劑，催化劑實(shí)際上是參加化學(xué)反應(yīng)的，只是經(jīng)過一系列的化學(xué)反應(yīng)后又生成了原來的物質(zhì)．