常溫下，Ksp(CaS04)=9×l0-6，常溫下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是
A．常溫下CaSO4飽和溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)對(duì)應(yīng)曲線上任意一點(diǎn)
B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L
C．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如果直接蒸干某些鹽的溶液，則無法得到相應(yīng)的鹽晶體，在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液時(shí)：①Al2（SO4）3、②Na2CO3③KCl ④CuCl2  ⑤NaHCO3，可以得到相應(yīng)鹽晶體（可以含有結(jié)晶水）的是                        （   ）
A．①③⑤B．①②③C．②④D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某無色透明溶液，能與鋁反應(yīng)放出H2，此溶液中可以大量共存的離子組是（   ）
A．H+、Mg2+、NO3-、Ba2+B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
C．Ba2+、NO3-、C1-、OH-D．Cu2+、SO42-、C1-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法中正確的是（   ）
A．圖①表示可逆反應(yīng)“”中的小于0
B．圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極能收集到的氣體體積之比一定為1：1
C．圖③表示可逆反應(yīng)的大于0
D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋都正確的是
A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2S03溶
液已經(jīng)變質(zhì)
B．向皂化反應(yīng)后的混合物中加入食鹽可分離出高級(jí)脂肪酸鈉，說明高級(jí)脂肪酸鈉在
此時(shí)容易析出
C．等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說
明酸性：
D．向濃度均為0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成
Cu(OH)2沉淀，說明

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向0.1mol/LNa2CO3溶液中加入下列物質(zhì)或改變某一條件，不能使c(CO32—)/c(Na+)增大的是①固體碳酸鉀②固體碳酸鈉③固體碳酸氫鉀④固體氫氧化鉀⑤固體KAlO2⑥通入CO2⑦升溫
A．②B．②③C．②③⑤⑥⑦D．⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí)，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結(jié)論正確的是
A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7
B．對(duì)應(yīng)曲線上E、F之間的任何一點(diǎn)，溶液中都有c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．P點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH－)
D．K點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是:
A．10mL0．1mol/L氨水與10mL0．1mol/L鹽酸混合：
B．10mL1mol/LNH4Cl溶液與5mL2mol/LNaOH溶液混合：
C．溶液與溶液混合：
D．將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后：
c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是                                                         （   ）
A．在含有0.1mol/Lca2+的溶液中：Na+、K+、ClO－、Cl－
B．在pH=12的溶液中：NH、Na+、SO、Cl－
C．在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I－、Cl－、NO
D．在澄清透明的無色溶液中：Na+、Cu2+、Cr2O、NO

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