對反應2NO2(g) N2O4(g) + Q，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。

下列說法正確的是            。

a．A、C兩點的反應速率：A＞C

b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

c．A、C兩點NO2的轉化率：A＜C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

 

【答案】

cd （2分）

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對反應2NO2(g)N2O4(g)，在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大，應采取的措施是                                                               (　　)

A．體積不變，增加NO2的物質的量

B．體積不變，增加N2O4的物質的量

C．使體積增大到原來的2倍

D．充入N2，保持壓強不變

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（15分）非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。

（1）寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式_________________________________________

（2）對反應2NO2(g) N2O4 (g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(        )

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為___    __。

②2NO2(g) N2O4(g)該反應的平衡常數(shù)K的值為             ；若100℃時的某時刻測得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L，則該時刻的v正 　　  v逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。

④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為____________。（結果保留小數(shù)點后一位）

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省無錫市輔仁高級中學高三第二次考試化學試卷 題型：填空題

（15分）非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。
（1）寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式_________________________________________
（2）對反應2NO2 (g) N2O4 (g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(         )

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為___    __。
②2NO2(g) N2O4(g)該反應的平衡常數(shù)K的值為             ；若100℃時的某時刻測得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L，則該時刻的v正 　　 v逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為____________。（結果保留小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省無錫市高三第二次考試化學試卷 題型：填空題

（15分）非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。

（1）寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式_________________________________________

（2）對反應2NO2 (g) N2O4 (g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(         )

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為___     __。

②2NO2(g) N2O4(g)該反應的平衡常數(shù)K的值為              ；若100℃時的某時刻測得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L，則該時刻的v正 　　  v逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。

④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為____________。（結果保留小數(shù)點后一位）

 

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