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下列各組物質的性質比較，不正確的是
A．酸性：
B．氫化物穩(wěn)定性：
C．堿性：
D．氧化性：
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y都是短周期元素，若X的原子序數為n，X2+與Y2-具有相同的電子層結構，則Y的原子序數是
A．n-2B．n-4C．n-6D．n-8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子中，核外電子總數相同的是       (    )
①F－    ②Na＋    ③Ne    ④K＋   ⑤
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核內中子數為N的R2+離子，質量數為A，則n g它的氧化物中所含質子的物質的量是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素原子的第一、二、三、四各級電離能依次為：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol 、 18025KJ/mol，試分析該元素所在的族序數為
A．IA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．IVA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E 5種元素的元素符號
A是________ B是________ C是________ D是________ E是________
（2）D元素在周期表中的位置為_________________________。
（3）用電子排布式表示B元素原子的價電子構型_______________。
（4）元素的電負性的大小關系是B     D，（填“＞”、“＜”或“﹦”），C與E的第一電離能的大小關系是C     E（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
（5）A2D屬于     （填“極性”或“非極性”）分子，其分子的空間構型為         。
（6）D、E元素形成的化合物為        晶體，電子式為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請根據構造原理，寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：
（1）C                        。（2）Ne                       。
（3）S                        。（4）32Ge                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質結構和性質的說法中，正確的是（  ）
A．酸性：HCl＞H2S，所以非金屬性：Cl＞S
B．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數之差不一定為1
C．元素原子的最外層電子數越多越容易得電子，非金屬性越強
D．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數比不相同的化合物。
請回答下列問題：
（1）D位于元素周期表第       周期      族。
（2）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是__________（填元素名稱），可以驗證該結論的是_________________（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點 
B．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易
（3）寫出C、D兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物與水反應的化學方程式：
                                                                 。
（4）A與C間可形成負一價雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應的
離子方程式為                                       ；
（5）A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為      
                                                  ．

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