以下關于下圖說法正確的是
A．如圖表明催化劑可以改變反應的熱效應
B．如圖表示某反應能量的變化與生成物狀態(tài)無關
C．如圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
D．如圖表明化學反應不僅遵循質量守恒定律，也遵循能量守恒
D

試題分析：A．催化劑不能改變反應的熱效應，只能改變反應的活化能，錯誤。B．反應能量的變化與生成物狀態(tài)及量都有關系，錯誤。C．右圖表示的是放熱反應，錯誤。D．右圖表明化學反應不僅遵循質量守恒定律，也遵循能量守恒，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據(jù)《遼沈晚報》報道，今年冬天，一旦出現(xiàn)大氣嚴重污染的天氣，沈陽市有可能建議政府機關、企事業(yè)單位根據(jù)實際情況實行員工休假或彈性工作制。大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導致霧霾天氣的原因之一，化學反應原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)。
（1）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：                           
（2） CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，，負極反應方程式為：___________________。
（3） 利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42－，從而實現(xiàn)對SO2的處理(總反應為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為                              ；
（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為              。
（5）已知在常溫常壓下：
①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H=" -359.8" kJ·mol－1
② 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ?△H=" -556.0" kJ·mol－1
③ H2O(g)=H2O(l)?△H=" -44.0" kJ·mol－1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學方程式                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(雙選)         (　　)。
A．該反應是放熱反應
B．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小
C．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中生成物的總能量大于反應物總能量的非氧化還原反應是
A．鋁熱反應B．氯化鋁溶液的水解
C．氫氧化鈉和鹽酸反應D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與圖像有關的敘述，正確的是
A．表示１mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B．表示的熱化學方程式為：H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJ
C．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
D．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系：

據(jù)此判斷下列說法正確的是
A．石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/td>
B．白磷比紅磷穩(wěn)定
C．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞0
D．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于中和熱測定實驗的下列說法不正確的是
A．燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中的熱量損失
B．使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計
C．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢
D．測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列原理所測的中和熱最接近－57．3 kJ/mol的是（  ）
A．將標況下11．2L HCl氣體通入50mL 0．01 mol/L NaOH溶液中反應
B．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0．01 mol/L HNO3溶液反應
C．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0．01 mol/L H2SO4溶液反應
D．用55mL 0．01 mol/L NaOH溶液與50mL 0．01 mol/L HF溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．放熱反應一定能自發(fā)進行，吸熱反應一定不能自發(fā)進行
B．化學反應的反應熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關，也與反應的途徑有關
C．催化劑不僅能加快反應速率，也能增大反應物的轉化率
D．升高溫度，能提高活化分子百分數(shù)，不能提高反應所需的活化能

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