Question

設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO和11.2L O₂混合后氣體的分子總數(shù)為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1N_A
• C、0.1mol的白磷（P₄）或四氯化碳（CCl₄）中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4N_A
• D、在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、NO和O₂反應(yīng)生成二氧化氮，分子數(shù)減少，混合后氣體的分子總數(shù)小于N_A；
B、氯與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1N_A；
C、1mol白磷含有6mol的P-P鍵，所以白磷中共價(jià)鍵數(shù)為0.6N_A；
D、陰極的電極反應(yīng)式都是Cu²⁺+2e^-=Cu，32g的銅是0.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×2=1mol．

解答： 解：A、NO和O₂反應(yīng)生成二氧化氮，分子數(shù)減少，混合后氣體的分子總數(shù)小于N_A，故A錯(cuò)誤；
B、氯與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、1mol白磷含有6mol的P-P鍵，所以白磷中共價(jià)鍵數(shù)為0.6N_A，故C錯(cuò)誤；
D、陰極的電極反應(yīng)式都是Cu²⁺+2e^-=Cu，32g的銅是0.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×2=1mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)常用計(jì)量，難度不大，注意Cl₂與H₂O反應(yīng)是可逆反應(yīng)、白磷中共價(jià)鍵數(shù)目的求算．