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【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法正確的是(　　)

A. 稀釋溶液，水解平衡常數增大

B. 加入少量NH4Cl固體，平衡朝正反應方向移動

C. 升高溫度，減小

D. 加入NaOH固體，溶液pH減小

【答案】B

【解析】A.水解平衡常數只與溫度有關，與溶液的濃度無關，A不正確；B. 加入少量NH4Cl固體，銨根離子可以結合水電離的OH－，使溶液中的OH－濃度減小，從而使碳酸根離子的水解平衡朝正反應方向移動，B正確；C. 升高溫度，碳酸根離子的水解程度增大，碳酸根離子的濃度減小、碳酸氫根離子的濃度增大，故增大，C不正確；D. 加入NaOH固體，由于其為強堿且不與碳酸鈉反應，故溶液pH增大，D不正確。本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施不符合節(jié)能減排的是( )

A.大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題

B.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

C.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D.用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，作家庭燃氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F有一氧化還原反應的體系，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質。

請完成下列填空：

（1）寫出一個包含上述體系中七種物質的氧化還原反應方程式（無需配平）：_________________________;上述反應中，還原產物是_____________，每轉移1 mol電子，生成Cl2 _____ L（標準狀況）。

（2）上述反應體系中，有些短周期元素的簡單離子核外電子排布相同，它們的簡單離子半徑由大到小的順序為______________（用離子符號表達）。

（3）氯原子的最外層電子排布式為_____________________，氯原子核外共有____種不同運動狀態(tài)的電子。

（4）在上述反應后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應后變?yōu)闊o色的Bi3+。比較該反應中的氧化劑和氧化產物的氧化性強弱_______>________。

（5）請用原子結構理論解釋上述含7種物質的氧化還原反應體系中，屬于同一主族兩種元素非金屬性的強弱，____>______；______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃�。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：

物質

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點/℃

58.76

76.8

215~217

下列說法不正確的是

A. 甲裝置中Br—發(fā)生的反應為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉移0.1mol e—

C. 用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層

D. 用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中存在5種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R離子，其物質的量之比為2：3：1：3：1，則R可能為

A. Ca2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒及其化合物在工農業(yè)生產中有重要用途，硒也是人體必需的微量元素。

（1）硒(34Se)在周期表中位于硫下方，畫出其原子結構示意圖_____________。

（2）氧族元素單質均能與H2反應生成H2X，用原子結構解釋原因_______________。

（3）298K、1.01×l0-5Pa，O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應熱數據如圖所示。寫出Se與H2化合的熱化學反應方程式__________________。

（4）可以從電解精煉銅的陽極泥中提取硒，通過化學工藝得到亞硒酸鈉等含硒物質。常溫下，Se(Ⅳ)溶液中各組分的物質的量分數隨pH變化曲線如圖。

①向亞硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5，該過程中主要反應的離子方程式________。

②在pH<0的酸性環(huán)境下，向Se(Ⅳ)體系中通入SO2制得單質Se的化學方程式是_______。

③下列說法正確的是____（填字母序號）。

a．NaHSeO3溶液顯酸性

b．pH=8時，溶液中存在c(HAsO3-)+2c(SeO32-)+c(OH-)=c(H+)

c．在Na2SeO3溶液中，c(SeO32-》c(HSeO3-)> c(H2SeO3)

④常溫下，H2SeO3的第二步電離平衡常數為K2，計算K2=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：

己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基

I. R'CHO+ R"CH2CHO

II. RCHO+

（1）標準狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的質量是5.2g，則A的結構簡式為___________________。

（2）己知A→B為加成反應，則X的結構簡式為_______；B中官能團的名稱是_________。

（3）反應①的化學方程式為______________________。

（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應②的反應試劑和條件是_______________________。

（5）反應③的化學方程式為____________________________。

（6）在E→F→G→H的轉化過程中，乙二醇的作用是__________________________。

（7）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結構，則M的結構簡式為_________________。

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【題目】為測定鋁熱反應實驗所得“鐵塊”的成分，某學生興趣小組設計實驗流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時的pH

7.5

2.8

4.2

9.6

沉淀完全時的pH

9.0

4.0

5

11

(1)取溶解操作得到的溶液，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現溶液變血紅色。出現這種現象的原因，除了可能混有沒反應完的氧化鐵外，還有一個原因是_______________。

(2)沉鐵操作應調節(jié)溶液pH的范圍的為________，試劑B 選擇______。(填序號)

a.稀鹽酸 b.氧化鐵 c.MgCO3固體 d.氨水

(3)已知常溫下Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36，則鐵完全沉淀時溶液中c(Fe3+)=_____mol/L。

(4)根據流程得到的固體M質量_____(填“能”或“不能”)計算出鐵塊中金屬鐵的質量，原因是________________。

(5)另有小組采用滴定的方式測定“鐵塊”中鐵的含量(鐵元素只存在Fe和Fe2O3)，測定方式如下：

I.取10g“鐵塊”粉碎，加入足量氫氧化鈉溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得到8.88g固體。將固體加入足量鹽酸溶解，獲得200mL溶液A；

II.取出10mL 溶液A 于錐形瓶，先加入足量的SnCl2溶液，將Fe3+全部轉化為Fe2+，除去過量的Sn2+；

III.加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示劑。再向錐形瓶中滴加0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，恰好完全反應時，共消耗12.50mL K2Cr2O7溶液。發(fā)生反應:Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

①步驟I中加入足量氫氧化鈉溶液的作用為________________________。

②請計算樣品中Fe單質的質量分數__________(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下面圖示回答問題：

(1)A圖是某離子化合物的晶胞，陽離子位于中間，陰離子位于8個頂點，該化合物中陽、陰離子的個數比是________。

(2)B圖若Ca、Ti、O形成的某鈣鈦礦型晶體結構如B圖，其化學式為________。

(3)原子晶體硼的基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體，如C圖。其中含有20個等邊三角形和一定數目的頂角，每個頂角上各有1個原子。試觀察該圖，推斷這個基本結構單元所含硼原子個數、鍵角、B—B鍵的個數依次為________、________、_______。

(4)圖D所示的物質結構中最外層已達8電子結構的原子是________（填元素符號），H3BO3晶體中B原子個數與極性鍵個數比為________；

(5)金屬銅具有很好的延展性、導電傳熱性，對此現象最簡單的解釋是用“________”理論；

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