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(12分)選擇性催化還原(SCR)是在有催化劑的條件下將NOx 轉變?yōu)镹2和H2O，這是目前國外硝酸廠進行尾氣治理所普遍采用的一種方法。

.某校甲、乙兩個化學興趣小組擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率。

（一）甲組擬制取活性亞鉻酸銅催化劑

亞鉻酸銅（Adkin催化劑）是極好的NO催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：CuO?Cr2O3等，統稱為亞鉻酸銅。該組同學取一定量硝酸銅溶液（并加少量硝酸鋇作穩(wěn)定劑）、重鉻酸銨溶液與氨水作用得土黃色沉淀， 將沉淀物[經測定為：堿式鉻酸銅銨（CuNH4(OH)CrO4 )]過濾、洗滌，80℃烘干12h， 最后焙燒。

（1）過濾用到的玻璃儀器有：      （選填序號，下同）；焙燒用到的儀器有：       。

A．蒸發(fā)皿    B．石棉網  C．泥三角   D．燒杯    E．坩堝鉗   F．酒精燈

G．玻璃棒    H．漏斗   I．坩堝（部分儀器已略去）

（2）CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，該反應的化學方程式：              。

（二）乙組擬用甲組制得催化劑按下列流程進行實驗。

試回答下列問題：

（3）若制取氨氣在A裝置，則發(fā)生反應的化學方程式為：                  ；若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是：          。

（4）用圖C裝置制取NO時，用可抽動的銅絲其優(yōu)點是：                 ；

（5）裝置⑦的作用可能是：                     。

（6）若進入裝置⑤的NO共2688 mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016 mL N2，則NO的轉化率為：                   。

 

（1）D、G、H  C、E、F、G、I (2分)

（2）2Cu(OH)NH4CrO4Cr2O3?2CuO+N2↑+5H2O (2分)

 （3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)濃氨水、堿石灰(生石灰或氫氧化鈉固體) 1

（4）反應可以隨時關停、操作方便、反復使用、節(jié)約藥品(2分)  

（5）吸收未反應的NO (1分)  

（6）90%(2分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南周口重點高中四校高二下學期第一次聯考化學卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，我國將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C（g）+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時刻測得各物質的濃度如下：

     濃度/mol?L-1
時間/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
①T1℃時，該反應的平衡常數K=             （保留兩位小數）
②30min后，改變某一條件，經過一段時間后反應重新達到平衡，則改變的條件可能是                       
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中的NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應的△H          （填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-574kJ.mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-1160kJ.mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ.mol-1
寫出CH4和NO2反應生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式：               
                                                               
（3）選擇性催化還原（SCR）脫硝技術是目前應用最廣、最有效的煙氣脫硝技術之一。該技術涉及以下反應：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關說法中正確的是     （填字母）
A．其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉化率增大
B．單位時間內消耗NH3和NO的物質的量之比為1:1時，反應達到平衡
C．其他條件不變時升高溫度，反應的平衡常數減小
D．反應達到平衡后，再向容器中充入等量的反應物，再次達到平衡時，NO的轉化率減小
（4）以NO2 、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，該電極的電極反應可表示為                             

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科目：高中化學 來源：2013屆河南周口重點高中四校高二下學期第一次聯考化學卷（解析版） 題型：填空題

(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，我國將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：

（1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C（g）+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時刻測得各物質的濃度如下：

      濃度/mol•L-1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①T1℃時，該反應的平衡常數K=              （保留兩位小數）

②30min后，改變某一條件，經過一段時間后反應重新達到平衡，則改變的條件可能是                       

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中的NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應的△H           （填“＞”、“＜”或“=”）0

（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g)  △H=-574kJ.mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-1160kJ.mol-1

③H2O(g)=H2O(l)  △H=-44.0kJ.mol-1

寫出CH4和NO2反應生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式：               

                                                                

（3）選擇性催化還原（SCR）脫硝技術是目前應用最廣、最有效的煙氣脫硝技術之一。該技術涉及以下反應：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關說法中正確的是      （填字母）

A．其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉化率增大

B．單位時間內消耗NH3和NO的物質的量之比為1:1時，反應達到平衡

C．其他條件不變時升高溫度，反應的平衡常數減小

D．反應達到平衡后，再向容器中充入等量的反應物，再次達到平衡時，NO的轉化率減小

（4）以NO2 、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，該電極的電極反應可表示為                             

 

 

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