A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置__________。
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)______。
（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有________________________________________________________________________。
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：_______________________________________________________________。
（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________。

（1）第三周期第IA族
（2）S2－> O2－> Na＋
（3）離子鍵、共價(jià)鍵
（4）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe　SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O
（5）2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z三種短周期元素，其中X元素的原子序數(shù)大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)。Z是地殼中含量最高的金屬元素；而地殼中含量最高的非金屬元素與X同主族、與Y同周期。
（1）實(shí)驗(yàn)室用H2XO4制取XO2氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為               。（請用具體元素符號表示化學(xué)式，下同）
（2）t℃時(shí)，0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6，該溶液中各離子濃度由大到小順序排列為                              。
（3）請寫出Z的氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式                          。
（4）一定條件下，YO與YO2存在下列反應(yīng)：YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=       。
（5）工業(yè)上用氧化YH3法制取YO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1；
已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g)  △H="+180" kJ·mol-1，則YH3與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無污染物質(zhì)的熱化學(xué)式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)的基本元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的2倍。據(jù)此，請回答：
（1）F在周期表中的位置是____________________________。
（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子個(gè)數(shù)比組成的化合物甲中含有的化學(xué)鍵類型為____________；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________（用離子濃度符號表示）。
（3）化合物乙由A、C組成且相對分子質(zhì)量為32；化合物丙由A、D組成且分子內(nèi)電子總數(shù)與乙分子內(nèi)電子總數(shù)相等；乙與丙的反應(yīng)可用于火箭發(fā)射（反應(yīng)產(chǎn)物不污染大氣），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
（4）由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應(yīng)并放出刺激性氣味的氣體，則丁的化學(xué)式為＿＿＿＿＿＿＿＿；實(shí)驗(yàn)測得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出的結(jié)論是___________________。
（5）由B、A按1:4原子個(gè)數(shù)比組成的化合物戊與D的常見氣態(tài)單質(zhì)及NaOH溶液構(gòu)成原電池

溫度/K

 
（如圖），試分析：


①閉合K，寫出左池X電極的反應(yīng)式__________________________________；
②閉合K，當(dāng)X電極消耗1.6g化合物戊時(shí)（假設(shè)過程中無任何損失），則右池兩極共放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________升。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、B組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；A、D處于同一主族，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。
（1）B在元素周期表的位置是           ；四種元素的簡單離子，半徑最大的是     （填離子符號）；單質(zhì)D暴露于空氣中最終產(chǎn)物是                 。
（2）B的一種氧化物BO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                             。
（3）甲和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是                                                             。
（4）25℃時(shí)，E的最高價(jià)氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半徑和主要化合價(jià)見下表

元素代號
 		X
 		Y
 		Z
 		L
 		M
 		Q
 
原子半徑/nm
 		0．160
 		0．143
 		0．102
 		0．099
 		0．077
 		0．074
 
主要化合價(jià)
 		+2
 		+3
 		+6、-2
 		+7、-1
 		+4、-4
 		-2
 
 
就以上6種元素，用化學(xué)用語回答下列問題
（1）同主族的元素是                ，
（2）寫出同周期元素間形成的常溫下是有毒氣體化合物的分子式為         ，
（3）寫出不同周期的元素間形成的常溫下為液體且難溶于水的任意一種化合物的電子式         。
（4）等質(zhì)量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量之比為      
（5）寫出由表中元素形成的物質(zhì)間發(fā)生常見的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式            

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

試填空。
（1）寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價(jià)層電子排布圖：________________________________________________________________________。
元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是________（用元素符號表示）。
（2）元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有________。
A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
（3）由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J（CE）5的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：
①該化合物的晶體類型為________。
②該化合物的晶體中存在的作用力有________。
A．離子鍵         B．極性鍵
C．非極性鍵       D．范德華力
E．氫鍵  F．配位鍵
③根據(jù)共價(jià)鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為________。
（4）在測定A與F形成的化合物的相對分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是________________________________________________。
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y
Y是地殼中含量最高的元素
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
 
(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一電離能比W的________(填“大”或“小”)；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是________；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱________。
(3)振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是________；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X是一種重要的工業(yè)原料， X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應(yīng)方程式為：X  HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是_________，其原子核外電子共占據(jù)_______個(gè)軌道。
（2）在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說明三種元素C,N,O非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是____________。
a．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
b．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價(jià)
工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應(yīng)方程式可表示為：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）
（3）一定條件下該反應(yīng)在容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20 min時(shí)達(dá)到平衡，生成N2 0.4 mol，則平均反應(yīng)速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
（4）當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法一定錯(cuò)誤的是___________。
a．氣體密度不變                   b．氣體顏色不變
c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆                 d．N2和NH3的濃度相等
（5）X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，X的分子模型如圖所示，X電子式為______________。

（6）氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請分別寫出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與d形成的化合物的電子式為，則下列敘述中正確的是
(　　)。

A．原子序數(shù)：a＞b＞cB．d單質(zhì)最活潑
C．原子半徑：a＞c＞dD．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：d＞a＞c

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