Question

下列關(guān)于熱化學(xué)方程式和反應(yīng)的熱效應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�

• A、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）；△H₁，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂．則△H₁＜△H₂
• B、500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  500℃、300MPa

  2MH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
• D、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,反應(yīng)熱的大小比較

專題：

分析：A、C完全燃燒放熱多，放熱越多△H越��；
B、合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；
C、20.0gNaOH是0.5mol，其反應(yīng)放熱28.7KJ，則1molNaOH反應(yīng)放熱57.4KJ；
D、燃燒熱是指H生成液態(tài)水時(shí)放熱多少．

解答： 解：A、C完全燃燒放熱多，放熱越多△H越小，所以△H₁＜△H₂，故A正確；
B、合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物0.5mol N₂和1.5molH₂不能完全轉(zhuǎn)化，而熱化學(xué)方程式中是指完全轉(zhuǎn)化是的能量變化，故B錯(cuò)誤；
C、20.0gNaOH是0.5mol，其稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)放熱28.7KJ，則含1molNaOH的稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)放熱57.4KJ，故C正確；
D、燃燒熱是指生成穩(wěn)定化合物時(shí)放熱多少，H生成液態(tài)水，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了C完全燃燒放熱多、可逆反應(yīng)的焓變、中和熱、燃燒熱，題目難度中等．