【題目】用雙線橋表示下列反應的電子轉移方向和數(shù)目,并回答下列問題:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(1)是氧化劑,是還原劑,氧化產(chǎn)物是;
(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 , 當反應消耗3mol NaOH時,轉移的電子數(shù)目為

【答案】
(1)I2,I2,NaIO3
(2)5:1,2.5NA
【解析】解:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O中,化合價升高和降低的元素均是I元素,在反應的3molI2中,有 mol的I2做還原劑,有 mol的I2做氧化劑,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5:1,該反應轉移電子為5mol,化合價升高的I元素對應的產(chǎn)物NaIO3是氧化產(chǎn)物,電子轉移的方向和數(shù)目可表示為 ,當反應消耗3mol NaOH時,轉移的電子數(shù)目為2.5NA

所以答案是: ;
(1)I2;I2;NaIO3;
(2)5:1;2.5NA

練習冊系列答案
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【題目】烴類分子中的碳原子與其它原子的結合方式是( )

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C. 形成四對共用電子對D. 通過離子鍵和共價鍵

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【題目】19世紀中葉,俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是(

A. 提出原子學說B. 發(fā)現(xiàn)元素周期律C. 提出分子學說D. 發(fā)現(xiàn)氧氣

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【題目】SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放.
(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:

①尿素[CO(NH22]水溶液熱分解為NH3和CO2 , 該反應的化學方程式:
②反應器中NH3還原NO2的化學方程式:
③當燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH42SO4 , 使催化劑中毒.用化學方程式表示(NH42SO4的形成:
④尿素溶液濃度影響NO2的轉化,測定溶液中尿素(M=60gmol1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉化為NH3 , 所得NH3用過量的v1 mL c1 molL1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2mL c2 molL1NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:
NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示.

①通過BaO和Ba(NO32的相互轉化實驗NOx的儲存和還原.儲存NOx的物質(zhì)是
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO32的催化還原過程,該過程分兩步進行,圖b表示該過程相關物質(zhì)濃度隨時間的變化關系.第一步反應消耗的H2與Ba(NO32的物質(zhì)的量之比是
③還原過程中,有時會產(chǎn)生笑氣(N2O).用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關.在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時,得到的笑氣幾乎都是15NNO.將該反應的化學方程式補充完整:

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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NA
C.常溫常壓下,48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠原酸是咖啡提取液的成分之一,其結構如圖所示.下列關于綠原酸的說法正確的是(
A.分子中所有碳原子可能共面
B.一定條件下,1mol該物質(zhì)最多與4molNaOH反應
C.水解產(chǎn)物都可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D.1mol該物質(zhì)最多與6mol Br2反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)根據(jù)分子中所含官能團可預測有機化合物的性質(zhì). ①下列化合物中能發(fā)生消去反應的是(填字母).
a.CH3OH   b.CH3CH2Cl  c.CH3CH2OH d.
②下列化合物中,常溫下易被空氣氧化的是(填字母).

③為檢驗C3H7Br中溴元素進行如下操作:①加熱煮沸;②加入AgNO3溶液;③取少量該鹵代烴;④加入足量稀硝酸酸化;⑤加入NaOH溶液;⑥冷卻.正確的操作順序是③⑤①⑥
(2)化合物C是一種醫(yī)藥中間體,可通過下列方法合成: [B]
已知:
①C中含氧官能團的名稱為醚鍵和 . ②B的結構簡式為
③B→C的反應類型為
(3)生活中常用的某種香料X的結構簡式為: ①香料X中含氧官能團的名稱是
②香料X可發(fā)生的反應類型是(填代號)
a.酯化反應b.還原反應 c.加成反應d.消去反應.

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【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如圖所示:

X

Y

Z

W

請回答下列問題:
(1)W元素在周期表中的位置
(2)X、Y、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為(用化學式填寫,下同);Y、Z對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(3)在一定條件下,由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應,反應達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)共存,已知每轉移4mol電子放熱190.0kJ,該反應的熱化學方程式為
(4)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2 , 該物質(zhì)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,寫出Z2W2與水反應的化學方程式

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【題目】某有機物的分子式為C5H10O3,其中只含有一個甲基、一個羥基和一個羧基的結構(不考慮立體異構)( )

A.5B.6C.7D.8

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