【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。
(1)若以A點表示25 ℃時水在電離平衡時的離子濃度,當溫度升到100 ℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則100 ℃時,水的離子積為______________。
(2)常溫下,將pH=10的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,然后保持100 ℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_______________________。
(3)25 ℃時,向水中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解的離子方程式為_________________________,由水電離出的c(OH-)=_______________mol·L-1。
(4)等體積的下列溶液中,陰離子的總物質(zhì)的量最大的是_____________(填序號)。
①0.1 mol·L-1的CuSO4溶液 ②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.1 mol·L-1的KCl ④0.1 mol·L-1的NaHCO3
(5)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A===H++HA-,HA-H++A2-。
①則Na2A溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”);NaHA溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。
②現(xiàn)有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液,其中各種微粒濃度關(guān)系正確的是__________(填字母)。
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)
B.c(Na+)=2c(HA-)+2c((A2-)+2c(H2A)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)
D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)
【答案】10-12 2:9 CO32-+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH- 10-3 ② 堿性 酸性 AD
【解析】
(1)KW=c(H+)·c(OH-);(2)常溫下,將pH=10的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,然后保持100 ℃的恒溫,使混合溶液pH=7,此時溶液呈堿性,根據(jù) 計算Ba(OH)2與鹽酸的體積比;(3)25 ℃時,向水中加入少量碳酸鈉固體,碳酸根離子分步水解;水解促進水電離,所以由水電離出的c(OH-)等于溶液中氫氧根離子的濃度;(4)Cl-、SO42-是強酸根離子,不水解,CO32-、HCO3-
都能水解,且水解程度CO32->HCO3-;(5)①HA-H++A2-可逆,所以A2-水解;H2A===H++HA-不可逆,HA-只電離不水解;②Na2A的溶液存在A2-+H2OHA-+ OH-、H2OH++OH-兩個平衡;H2A第一步電離完全,溶液中沒有H2A分子;c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)不符合電荷守恒; c(OH-)=c(HA-)+c(H+)符合質(zhì)子守恒。
(1)KW=c(H+)·c(OH-),所以100 ℃時,水的離子積為= ;(2)常溫下,將pH=10的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,然后保持100 ℃的恒溫,使混合溶液pH=7,此時溶液呈堿性,, ,解得2:9; (3)25 ℃時,向水中加入少量碳酸鈉固體,碳酸根離子分步水解,水解離子方程式是CO32-+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-;水解促進水電離,所以由水電離出的c(OH-)等于溶液中氫氧根離子的濃度,即由水電離出的c(OH-)=10-3mol·L-1;(4)Cl-、SO42-是強酸根離子,不水解,CO32-、HCO3-都能水解,且水解程度CO32->HCO3-,所以陰離子總數(shù)最大的是0.1 mol·L-1的Na2CO3,選②;(5)①HA-H++A2-可逆,所以A2-水解,Na2A溶液顯堿性;H2A===H++HA-不可逆,HA-只電離不水解,所以NaHA溶液顯酸性;②Na2A的溶液存在A2-+H2OHA-+ OH-、H2OH++OH-兩個平衡,所以c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-),故A正確;Na2A的溶液Na、A原子個數(shù)比是2:1,H2A第一步電離完全,溶液中沒有H2A分子,根據(jù)物料守恒,c(Na+)=2c(HA-)+2c((A2-),故B錯誤;根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),故C錯誤;根據(jù)質(zhì)子守恒,c(OH-)=c(HA-)+c(H+),故D正確;
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【題目】常溫下,現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L-1HA、HB的溶液各20mL,分別用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯誤的是
A. 滴定過程中,水電離的c(H+)·c(OH-)均不變
B. 相同條件下,HB的電離程度小于HA的電離程度
C. V=10mL時,c(HB)+c(B-)=2c(Na+)
D. V=20mL時,c(A-)>c(B-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeO·V2O5,還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程如下:
(1)焙燒的目的是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,該過程中被氧化的元素是_______________;浸出渣的主要成分為____________________(填化學式)。
(2)用MgSO4溶液除硅、磷時,濾渣的主要成分為__________。
(3)在焙燒NH4VO3的過程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如圖所示,210℃時,剩余固體物質(zhì)的化學式為_____________________。
(4)由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法,引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是__________________.
(5)將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中,用0.1000 mol·L-1H2C2O4標準溶液進行滴定,達到滴定終點時消耗標準溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2,VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍色)。
①該滴定實驗不需要另外加入指示劑,達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________。
②(VO2)2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。
③達到滴定終點時,俯視滴定管讀數(shù)將使結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】對一定量氣體體積的探究。
已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積:
化學式 | 條件 | 1 mol氣體體積/L |
H2 | 0 ℃,101 kPa | 22.4 |
O2 | 0 ℃,101 kPa | 22.4 |
CO | 0 ℃,101 kPa | 22.4 |
H2 | 0 ℃,202 kPa | 11.2 |
CO2 | 0 ℃,202 kPa | 11.2 |
N2 | 273 ℃,202 kPa | 22.4 |
NH3 | 273 ℃,202 kPa | 22.4 |
(1)從上表分析得出的結(jié)論:
①1 mol任何氣體,在標準狀況下的體積都約為________。
②1 mol不同的氣體,在不同的條件下,體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理論依據(jù):相同條件下,1 mol任何氣體的體積幾乎相等,原因是:
①________________________________________________________________________,
②________________________________________________________________________。
(3)應用:在標準狀況下,4 g O2的體積為多少升?(寫出計算過程)___________________________________________________________________________
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【題目】溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等,苦鹵提溴的工業(yè)流程如下:
(1)Cl2和苦鹵中的Br﹣反應生成Br2的離子方程式是_____。
(2)結(jié)合元素周期律解釋Cl的非金屬性強于Br的原因:_____。
(3)吸收塔中,A吸收了Br2后的溶液中含有Br﹣和BrO3﹣,則A是_____(填序號)。
a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.SO2氣體
(4)從吸收塔出來的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是_____。
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【題目】對一定量氣體體積的探究。
已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積:
化學式 | 條件 | 1 mol氣體體積/L |
H2 | 0 ℃,101 kPa | 22.4 |
O2 | 0 ℃,101 kPa | 22.4 |
CO | 0 ℃,101 kPa | 22.4 |
H2 | 0 ℃,202 kPa | 11.2 |
CO2 | 0 ℃,202 kPa | 11.2 |
N2 | 273 ℃,202 kPa | 22.4 |
NH3 | 273 ℃,202 kPa | 22.4 |
(1)從上表分析得出的結(jié)論:
①1 mol任何氣體,在標準狀況下的體積都約為________。
②1 mol不同的氣體,在不同的條件下,體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理論依據(jù):相同條件下,1 mol任何氣體的體積幾乎相等,原因是:
①________________________________________________________________________,
②________________________________________________________________________。
(3)應用:在標準狀況下,4 g O2的體積為多少升?(寫出計算過程)___________________________________________________________________________
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【題目】化學與環(huán)境保護、建筑材料、人體健康息息相關(guān)。
(1)2015年冬季我國出現(xiàn)大范圍霧霾天氣,許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報。
①下列行為不會增加城市大氣中PM2.5濃度的是______(填序號)。
a.燃放煙花爆竹
b.露天焚燒落葉
c.為城市主干道灑水保潔
②燃煤氣化有助于減少PM2.5,寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式______________________________。
(2)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
①下列材料屬于塑料的是______(填序號)。
a.鋼化玻璃 b.有機玻璃 c.石英玻璃
②金剛石俗稱鉆石,它的主要成分是________(填序號)。
a.C b.SiO2 c.Al2O3
③生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____(填序號)。
a.石灰石 b.純堿 c.黏土 d.石英
(3)藥店中常用藥品很多,如a.碘酒,b.青霉素,c.阿司匹林,d.胃舒平(含氫氧化鋁)。
①碘酒是__________(填“純凈物”或“混合物”)。
②在使用前一定要進行皮膚敏感試驗(皮試)的是______(填序號)。
③用離子方程式解釋胃舒平可作為抗酸藥的原因:____________________________。
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 一定條件下SiO2可與堿和氫氟酸反應,故其屬于兩性氧化物
B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石
C. 硅在常溫下不與氧氣、氯氣、硝酸反應
D. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2。
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【題目】(選做題)本題包括A、B兩小題。請選定其中一個小題,并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按A小題評分。
A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。
(1)Co3+基態(tài)核外電子排布式為_____。
(2)一種Pt、Co金屬間化合物可作為質(zhì)子交換膜燃料電池的催化劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該金屬間化合物的化學式為_____。
(3)BNCP可用于激光起爆器等,BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反應制備。
①ClO4-的空間構(gòu)型為_____(用文字描述)。
②CTCN的化學式為[Co(NH3)4CO3]NO3,與Co(Ⅲ)形成配位鍵的原子是_____(已知CO32—的結(jié)構(gòu)式為: )。
③NaNT可由(雙聚氰胺)為原料制備。雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為_____,1mol該分子中含鍵的數(shù)目為_____。
B.[實驗化學]
EDTA(乙二胺四乙酸)是螯合劑的代表物(沸點為116~117.2℃),可用于制備EDTAFeNa·3H2O等。實驗室制備EDTA的實驗步驟如下:
步驟1:在三口燒瓶中加入22.5gClCH2COOH、45mLH2O攪拌至溶解;在不斷攪拌下,將含22gNaOH、60mLH2O、6.6g H2NCH2CH2NH2的鹽酸鹽所配成的溶液,從滴液漏斗中不斷滴加到三口燒瓶中。
步驟2:加料完畢后,升溫到102~106℃并保溫,調(diào)節(jié)并保持 pH約為9,攪拌2h。
步驟3:加入活性炭,攪拌、靜置、過濾。
步驟4:濾液用鹽酸酸化至pH=1,放置、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,制得EDTA。
(1)圖中冷凝管裝置的作用是_____,水從接口_____(填標號)通入。
(2)步驟3中加入活性炭的目的是_____;測定溶液pH的方法是_____。
(3)步驟4中“洗滌”時,能說明已洗滌完全的方法是_____。
(4)請補充完整由EDTA、NaHCO3、FeCl3·6H2O為原料制備EDTAFeNa·3H2O的實驗方案(已知EDTANa4+FeCl3EDTAFeNa + 3NaCl):向250mL燒杯中依次加入160mL蒸餾水、23gEDTA,攪拌至完全溶解,_____,再分次加入21.6g FeCl3·6H2O,保溫20min,調(diào)pH小于5,冷卻、抽濾、洗滌、干燥得EDTAFeNa·3H2O(實驗中須使用的試劑為:NaHCO3,用量為26.8g)。
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