Question

19．如表是a～m九種元素在周期表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）d元素在周期表中的位置為第二周期第VIA族
（3）b的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為O=C=0
（4）d、g、n形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镃l^-＞O^2-＞Mg²⁺（用離子符號(hào)填寫(xiě)）．
（5）f、g、p的最高價(jià)氧化物的水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵OH＞NaOH＞Mg（OH）₂（填化學(xué)式）．
（6）p和n兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為KOH+HClO₄═KClO₄+H₂O
（7）c的氫化物和c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HNO₃═NH₄NO₃
（8）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為10電子微粒．

①丁屬于離子化合物（選填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
②請(qǐng)寫(xiě)出h單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，a為H，b為C，c為N，d為O，e為Ne，f為Na，g為Mg，h為Al，m為S，n為Cl，P為K．
（1）m為S，質(zhì)子數(shù)為16，陰離子核外電子數(shù)為18；
（2）主族元素，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)；
（3）b為C最高價(jià)氧化物為二氧化碳，根據(jù)其電子式書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式；
（4）電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
（5）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
（6）氫氧化鉀與高氯酸發(fā)生中和反應(yīng)；
（7）氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨；
（8）常見(jiàn)10電子微粒有：一核：Ne、N^3-、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；
二核：HF、OH^-；
三核：H₂O、NH₂^-；
四核：NH₃、H₃O⁺；
五核：CH₄、NH₄⁺；
f為Na，則甲為H₂O，則乙為NaOH，h為Al，Al與NaOH反應(yīng)生成丙，可知丙H₂，則丁為NaAlO₂，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）m為S，質(zhì)子數(shù)為16，陰離子為硫原子得到2個(gè)電子，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；

 （2）由元素在周期表中的位置可知，d為O，氧原子是8號(hào)元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，核外有2個(gè)電子層，第一層2個(gè)電子，第二層6個(gè)電子，氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，在周期表中的位置為第二周期第VIA族，
故答案為：第二周期第VIA族；

（3）b為C最高價(jià)氧化物為二氧化碳，CO₂是共價(jià)化合物，碳原子和氧原子之間有2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為O=C=0，
故答案為：O=C=0；
（4）具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則b、e形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為O^2-＞Mg²⁺，電子層數(shù)越多，半徑越大，Cl^-＞O^2-，所以Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺，
故答案為：Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺；
（5）金屬性K＞Na＞Mg，最高價(jià)氧化物的水化物堿性為KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案為：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂；
（6）p和n兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為KOH、HClO₄，兩者發(fā)生中和反應(yīng)KOH+HClO₄═KClO₄+H₂O，
故答案為：KOH+HClO₄═KClO₄+H₂O；
（7）c的氫化物和c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NH₃、HNO₃，兩者反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)為：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，
故答案為：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；
（8）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知f為Na，則甲為H₂O，則乙為NaOH，h為Al，Al與NaOH反應(yīng)生成丙，可知丙H₂，則丁為NaAlO₂，
①丁為NaAlO₂，含離子鍵，為離子化合物，
故答案為：離子化合物； 
②h為Al，乙為NaOH，h單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的關(guān)系無(wú)機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．