Question

已知單質(zhì)A、B、C、D有如下的反應關(guān)系．其中A 在B中燃燒時，火焰呈蒼白色； C在B中燃燒時生成棕黃色的煙，E的水溶液呈藍綠色，G是一種黑色固體．
（1）請寫出下列物質(zhì)的化學式：A

H₂

、D

O₂

、E

CuCl₂

．
（2）Fe和氣體B的反應時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

3：2

．
（3）請寫出A和G在加熱下反應的化學方程式：

H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O

．
（4）請寫出G和F的水溶液反應的離子方程式：

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

．
（5）把過氧化鈉加入E的水溶液中反應的現(xiàn)象為：

產(chǎn)生無色氣泡，有藍色沉淀生成

．

Answer 1

分析：A在B中燃燒時，火焰呈蒼白色，則F為HCl，C在B中燃燒時生成棕黃色的煙，E的水溶液呈藍綠色，則E為CuCl₂，所以C為Cu，B為Cl₂，從而可知A為H₂，再由G是一種黑色固體，則G為CuO，所以D為O₂，然后結(jié)合化學用語及物質(zhì)的性質(zhì)來解答．

解答：解：A在B中燃燒時，火焰呈蒼白色，則F為HCl，C在B中燃燒時生成棕黃色的煙，E的水溶液呈藍綠色，則E為CuCl₂，所以C為Cu，B為Cl₂，從而可知A為H₂，再由G是一種黑色固體，則G為CuO，所以D為O₂，
（1）綜上所述，A為H₂，D為O₂，E為CuCl₂，故答案為：H₂；O₂；CuCl₂；
（2）Fe與氯氣反應的化學反應方程式為2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，則氧化劑（Cl₂）和還原劑（Fe）的物質(zhì)的量之比為3：2，故答案為：3：2；
（3）A和G在加熱下反應的化學方程式為H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O，故答案為：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
（4）G和F的水溶液反應的離子方程式為CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O，故答案為：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；
（5）過氧化鈉加入E的水溶液中，過氧化鈉與水反應生成氧氣和NaOH，然后NaOH與CuCl₂反應生成氫氧化銅藍色沉淀，則現(xiàn)象為產(chǎn)生無色氣泡，有藍色沉淀生成，
故答案為：產(chǎn)生無色氣泡，有藍色沉淀生成．

點評：本題考查無機物的推斷，明確反應的現(xiàn)象來推斷物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)的性質(zhì)來解答即可，題目難度不大．