0.5L 12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2制Cl2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：依據(jù)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)．
解答： 解：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，據(jù)Mn和Cl的化合價(jià)分析，每有4molHCl反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，
12mol/L的濃鹽酸0.5L所含HCl的物質(zhì)的量為6mol，與足量的MnO2反應(yīng)，若HCl全部反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，實(shí)際上當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度濃鹽酸變稀，反應(yīng)會(huì)停止，所以氯化氫不能全部反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，
故答案為：正確．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)原理，題目簡(jiǎn)單，注意反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能大量共存于溶液中的一組離子是（　�。�
A、Fe3+、K+、SCN-、SO42-
B、Fe3+、Fe2+、H+、S2-
C、Mg2+、Fe2+、OH-、NO3-
D、Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在Fe2O3中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為1mol，求整個(gè)物質(zhì)的量和O2-的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%濃氫氧化鈉溶液（密度為1.2g/mL）來配制濃度為0.6mol/L的稀氫氧化鈉100mL，問需要這種濃堿的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請(qǐng)回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥⑦
3①③④⑧⑨
4②
（1）在這些元素中，最不活潑的是
 
，非金屬性最強(qiáng)的是
 
，金屬性最強(qiáng)的是
 
；（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同．）
（2）在這些元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
，酸性最強(qiáng)的是
 
；
（3）①、②、③、④、⑤這五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="fzjn7fh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（4）⑥的簡(jiǎn)單氫化物的電子式為
 
，①在空氣中燃燒后生成產(chǎn)物的電子式
 
；
（5）用電子式表示③和⑧形成化合物的過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、含有0.1 mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
B、室溫下
K W
c(H+)
=10-13 mol?L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
C、加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D、在H+、Na+、SO42-濃度均為0.1 mol?L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

盛有N2和NO2混合氣體25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，過一段時(shí)間后，氣體的體積不再變化，測(cè)得氣體體積為15毫升，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（　�。�
A、3：2B、1：4
C、2：3D、3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種稀烴與H2按物質(zhì)的量比1：1加成后得到了則該稀烴的結(jié)構(gòu)式可能有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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同步練習(xí)冊(cè)答案