Question

【題目】I 充滿HCl（標準狀況）的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸溶液，用標準氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準確物質的量濃度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該滴定實驗盛裝標準液的儀器是__________， 若該儀器的量程為50mL，調液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）

（2）若該滴定實驗用酚酞做指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色從____色變?yōu)?/span>____色且保持30s內不變色。

（3）配制三種不同濃度的標準氫氧化鈉溶液，你認為最合適的是第______種。

①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L

（4）若采用上述合適的標準氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	待測鹽酸的體積（mL）	滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL）
1	20.00	17.30
2	20.00	17.02
3	20.00	16.98

求測得的稀鹽酸的物質的量濃度為_________________________。

II 測血鈣的含量時，可將2．0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+，若終點時用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式______________。

（2）判斷滴定終點的方法是______。

（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-1。

Answer 1

【答案】堿式滴定管 > 無色 紅色 ③ 0.04250 mol/L 2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O 當?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不褪色 1．0×10-4

【解析】

I（1）該滴定實驗盛裝標準氫氧化鈉溶液的儀器是堿式滴定管， 若該儀器的量程為50mL，調液面為0，將該儀器中所有液體放出，由于滴定管50刻度以下的液體也放出，則放出的溶液體積大于50mL；

（2）若該滴定實驗用酚酞做指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色從無色變?yōu)榧t色且保持30s內不變色；

（3）充滿HCl（標準狀況）的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸溶液，所得鹽酸的物質的量濃度為c(HCl)=，為減少誤差應用濃度與之接近的氫氧化鈉溶液進行滴定，故答案選③；

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第1組數(shù)據(jù)體積偏大，應舍去，因此消耗氫氧化鈉的平均體積為，因此c(HCl)=；

II（1）根據(jù)題意，高錳酸鉀和草酸反應生成二氧化碳和錳離子，草酸中的碳元素從+3價升高到+4價，錳元素從+7價降低到+2價，所以錳離子和草酸的計量數(shù)為2和5，再根據(jù)原子守恒分析，配平其則離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（2）高錳酸鉀溶液為紫色，滴定終點為當?shù)稳胍坏嗡嵝?/span>KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不褪色；

（3）根據(jù)方程式計算

2MnO4----5H2C2O4 ----5Ca2+

2 5

20×1.0×10-4 c×2

解c=2.5×10-3mol/L，故血液中含鈣離子的濃度為2.5×10-3mol/L ×40g/mol×10-3L/mL=1.0×10-4g·mL-1。