Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期。

（1）F的離子結(jié)構示意圖為___________。

（2）D、E、F的離子半徑由大到小的順序為__________________（填離子符號）。

（3）寫出能證明G比F非金屬性強的一個化學方程式______________________。

（4）F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構，該化合物與水反應生成F單質(zhì)、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6，甲的電子式為_________，該反應的化學方程式為__________________。

（5）C能分別與A和D按原子個數(shù)比1:2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構式為_________________。常溫下，液體乙與氣體丙反應生成兩種無污染的物質(zhì)，若共生成1mol產(chǎn)物時放熱QkJ，該反應的熱化學方程式為__________________。

（6）現(xiàn)取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能為________________mL。

Answer 1

【答案】 S2-> O2-> Al3+ Cl2+H2S=2HCl+S（或Cl2+Na2S=2NaCl+S） 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl 2N2H4(l)+2NO2(g)=3 N2(g)+4H2O(l) ΔH= -7QkJ/mol 150或350

【解析】試題分析： B、C、D均能與A形成10電子分子，A是H元素，B、C、D 為第二周期C、N、O、F四種元素中的三種， E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，E是Al元素，F與D同主族，F與G同周期，G是Cl元素, B、C、D 分別為C、N、O元素，F(xiàn)是S元素。

解析;（1）S2-核外有18個電子，離子結(jié)構示意圖為。

（2）O2-、Al3+有2個電子層，電子層數(shù)相同質(zhì)子數(shù)越小半徑越大，S2-有3個電子層，半徑由大到小的順序為S2-> O2-> Al3+ 。

（3）元素的非金屬性越強氧化性越強，氯氣把硫化鈉溶液中的硫置換出來，證明Cl2的氧化性大于S的氧化性，化學方程式Cl2+Na2S=2NaCl+S。

（4）S和Cl的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構，化合物甲是SCl2與水反應生成S單質(zhì)、硫酸和氯化氫，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6，SCl2的電子式為，該反應的化學方程式為3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl。

（5）N能分別與H和O按原子個數(shù)比1:2形成化合物N2H4和NO2，N2H4的結(jié)構式為。常溫下，N2H4和NO2反應生成兩種無污染的物質(zhì)氮氣和水，若共生成1mol產(chǎn)物時放熱QkJ，反應的熱化學方程式為2N2H4(l)+2NO2(g)=3 N2(g)+4H2O(l) ΔH= -7QkJ/mol 。

（6）100mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al（OH）3）==0.05mol，①若堿不足，由Al3++3OH- ═Al（OH）3↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol×3=0.15mol，加入NaOH溶液的體積為=0.15L=150mL；②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，則：

則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.15mol +0.2mol=0.35mol，加入NaOH溶液的體積為=0.35L=350mL。