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（6分）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據此推斷：
①A和B所屬周期數(shù)之差為
1
1
，
②A和B的核電荷數(shù)之差為
m+n
m+n
（用含m、n的代數(shù)式表示）
③B和A的族序數(shù)之差為
8-n-m
8-n-m
（用含m、n的代數(shù)式表示）
分析：①Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，故A原子比B原子多一個電子層，故二者的周期數(shù)只差為1．

②ZA-m=ZB+n，則ZA-ZB=m+n．
③B的族序數(shù)為8-n，A的族序數(shù)為m，B和A的族序數(shù)之差為8-n-m．
解答：解：①Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，故A原子比B原子多一個電子層，故二者的周期數(shù)之差為1．
②由核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，ZA-m=ZB+n，則ZA-ZB=m+n．
③B的族序數(shù)為8-n，A的族序數(shù)為m，B和A的族序數(shù)之差為8-n-m．
故答案為：
①1②m+n③8-n-m
點評：本題考查原子結構，核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)的關系，元素在周期表中的位置與結構的關系．
練習冊系列答案
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原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子Xm+、Yn-的核外電子排布相同，關于X、Y 元素的論述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知某粒子的結構示意圖為：．試回答：
①當x-y=10時，該粒子為
原子
原子
（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
?②當y=8時，陽離子或陰離子可能為（填離子符號）：
Cl-
Cl-
、
S2-
S2-
、
K+
K+
、
Ca2+
Ca2+
．若它們形成化合物時離子數(shù)之比為1：2，則這些化合物的電子式為
、
．
（2）原子序數(shù)大于4 的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據此推斷：元素A 和B 所屬周期序數(shù)之差為
1
1
；元素A 和B 的原子序數(shù)之差為
m+n
m+n
；元素B 和A 的最高化合價之差為
8-n-m
8-n-m
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據此推斷正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省、二中高一下學期聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（6分）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+ 和Bn- 它們的核外電子排布相同，據此推斷：

①A和B所屬周期數(shù)之差為______________,

② A和B的核電荷數(shù)之差為______________(用含m、n的代數(shù)式表示)

③ B和A的族序數(shù)之差為________________(用含m、n的代數(shù)式表示)

 

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