在一定溫度下，將3.2molA和1.2molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol?L-1．下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A．x=1且B的轉(zhuǎn)化率為33.3%
B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6mol?-1
C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.08
D．若混合氣體密度不變，則表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】分析：將3.2molA和1.2molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，c（A）=1.6mol/L，c（B）=0.6mol/L，則
         3A（g）+B（g）x C（g）+2D（g）
起始：1.6mol/L   0.6mol/L        0         0
轉(zhuǎn)化：0.6mol/L   0.2mol/L       0.2xmol/L 0.4mol/L
平衡：1.0mol/L   0.4mol/L       0.2mol/L  0.4mol/L
x=1，
以此解答該題．
解答：解：將3.2molA和1.2molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，c（A）=1.6mol/L，c（B）=0.6mol/L，則
         3A（g）+B（g）x C（g）+2D（g）
起始：1.6mol/L   0.6mol/L        0         0
轉(zhuǎn)化：0.6mol/L   0.2mol/L       0.2xmol/L 0.4mol/L
平衡：1.0mol/L   0.4mol/L       0.2mol/L  0.4mol/L
A.0.2xmol/L=0.2mol/L，x=1，B的轉(zhuǎn)化率為=33.3%，故A正確；
B.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為=0.3mol?（L?min）-1，故B錯(cuò)誤；
C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為k==0.08，故C正確；
D．由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，密度都不變，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故D錯(cuò)誤．
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，利用三段式法計(jì)算平衡濃度并且判斷x值為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將3.2molA和1.2molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol?L-1．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡(溫度不變)，B剩余0.8 mol，并測得c(C)=0.4 mol·L-1。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為__________。

(2)x=__________。

(3)如果向上述容器中再通入3 mol A和1 mol B，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價(jià)氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應(yīng)生成鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物。

(1) 寫出Y和D2在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

(用化學(xué)式表示，以下同)

    (2) 將X和Y的水溶液充分混合后，測得溶液的pH>7，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________________。

    (3) 將B的某種單質(zhì)作電極，電解E元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

    (4) 在一定溫度下，將3 mol A2和3mol C2兩種氣體通人容積為lL的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3 A2 (g)+ C2 (g)2C A2 (g)△H=一92.4kJ／mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的。則此時(shí)反應(yīng)放出的熱量為______________，該條件下

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________(小數(shù)點(diǎn)后保留2位)。

  

 (5) 燃料電池具有能量利用率高，可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點(diǎn)。右圖為某燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為石墨，BA4和氧氣源源不斷地通到電極上。每消耗1molBA4時(shí)，外電路中通過電子的物質(zhì)的量是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價(jià)氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應(yīng)生成鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物。

(1) 寫出Y和D2在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

(用化學(xué)式表示，以下同)

    (2) 將X和Y的水溶液充分混合后，測得溶液的pH>7，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________________。

    (3) 將B的某種單質(zhì)作電極，電解E元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

    (4) 在一定溫度下，將3 mol A2和3mol C2兩種氣體通人容積為lL的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3 A2 (g)+ C2 (g)2C A2 (g)△H=一92.4kJ／mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的。則此時(shí)反應(yīng)放出的熱量為______________，該條件下

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________(小數(shù)點(diǎn)后保留2位)。

  

 (5) 燃料電池具有能量利用率高，可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點(diǎn)。右圖為某燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為石墨，BA4和氧氣源源不斷地通到電極上。每消耗1molBA4時(shí)，外電路中通過電子的物質(zhì)的量是_______。

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