Question

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中學(xué)課本常見物質(zhì)，它們與X具有下圖相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：①A、D、E、K為單質(zhì)，其中E為黑色固體；
②X、A、B、C、D為氣體，B、C均能使澄清石灰水變渾濁，C、D均能使品紅溶液褪色；
③H是一種紅棕色固體氧化物．
請回答下列問題：
（1）B分子的電子式：______；
（2）J與氨水反應(yīng)的離子方程式：______；反應(yīng)全過程的現(xiàn)象是：______；
（3）E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
（4）氣體X中含有三種元素，分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其對H₂的相對密度為30，試推斷X的分子式：______；X的結(jié)構(gòu)式：______．

Answer 1

X、A、B、C、D為氣體，其中B、C均能使澄清石灰水變渾濁，分別為SO₂、CO₂中的一種，C、D均能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO₂、Cl₂中的一種，可推知C為SO₂、B為CO₂、D為Cl₂；
SO₂、Cl₂與水反應(yīng)生成F、G分別為HCl、H₂SO₄中的一種，E為黑色固體單質(zhì)，點燃生成二氧化碳，能與F反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水，可推知E為碳，則F為H₂SO₄，G為HCl；
H是一種紅棕色固體氧化物，應(yīng)是Fe₂O₃，與鹽酸反應(yīng)生成I為FeCl₃，F(xiàn)eCl₃與單質(zhì)K反應(yīng)生成J，J與氯氣反應(yīng)又得到FeCl₃，可推知K為Fe、J為FeCl₂；
（4）中氣體X中含有三種元素，與單質(zhì)A在點燃條件下生成SO₂、CO₂，則A為O₂，由元素守恒可知X中含有C、S、O三種元素，其對H₂的相對密度為30，則X的相對分子質(zhì)量為60，故X的分子式為SCO，分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與CO₂為等電子體，則X的結(jié)構(gòu)式為S=C=O，
（1）由上述分析可知，B為CO₂，其電子式為：，故答案為：；
（2）J為FeCl₂，與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵與氯化銨，反應(yīng)離子方程式為：Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，整個過程現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，立即變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，
故答案為：Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺；先生成白色沉淀，立即變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
（3）E和F是碳與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△ .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△ .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）中氣體X中含有三種元素，與單質(zhì)A在點燃條件下生成SO₂、CO₂，則A為O₂，由元素守恒可知X中含有C、S、O三種元素，其對H₂的相對密度為30，則X的相對分子質(zhì)量為60，故X的分子式為SCO，分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與CO₂為等電子體，則X的結(jié)構(gòu)式為S=C=O，
故答案為：SCO；S=C=O．