一定條件下，向密閉容器中加入1 mol/L X發(fā)生反應(yīng)：3X(g)　 　　Y(g) + Z(g) △H<0，反應(yīng)到5min時達到平衡，在15min時改變某一條件，到17min時又建立新平衡，X的物質(zhì)的量濃度變化如圖，下列說法中不正確的是

A．0～5 min時，該反應(yīng)的速率為v(X)=0.12 mol/(L·min)

B．15 min時改變的條件可能是減小壓強

C．15 min時改變的條件可能是升高溫度

D．從初始到17 min時，X的轉(zhuǎn)化率為30 %

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2mol X、1mol Y．發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y?3Z（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0）．經(jīng)60s達平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol．下列說法錯誤的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高溫
 Si3N4（s）+12HCl（g）△H=-Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率
0.02mol/（L．min）
0.02mol/（L．min）
 mol/（L?min）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
c12(HCl)
c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)
c12(HCl)
c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)

（2）上述反應(yīng)達到平衡后，下列說法正確的是
bd
bd
．
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
ac
ac
_
a．3v逆（N2）=v正（H2）    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）  c．混合氣體密度保持不變
d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2molX、1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y?3Z（g）；△H=-a kJ/mol （a＞0）．經(jīng)過60s達平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol．下列說法中錯誤的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）
一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后達到平衡，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍．
（1）20s中用甲醇表示的該反應(yīng)的平均速率為多少？
（2）甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0mol/L X，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+Z（g），△H＜0，反應(yīng)到8min時達到平衡；在14min時改變的溫度，16min時建立新平衡．X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、0～8min用Y表示的該反應(yīng)的速度為0.1mol/L?minB、8min時達到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=0.5C、14min時，改變的反應(yīng)條件是降低了體系的溫度D、16min時的正反應(yīng)速率，比8min時的正反應(yīng)速率大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案