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【題目】一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應為：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O；7H2O+O2+14e-=14OH-

有關此電池的推斷錯誤的是（ ）

A.通乙烷的電極為負極

B.參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為7：2

C.放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降

D.在電解質溶液中CO32-向正極移動

【答案】D

【解析】

A.通入燃料的電極是負極、通入氧氣的電極是正極；

B.根據得失電子相等確定氧化劑和燃料的物質的量之比；

C.其電池反應式為C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，KOH的物質的量減少、溶液體積增大；

D.放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動。

A.在燃料電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應、氧化劑得電子發(fā)生還原反應，所以通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，A正確；

B.電池反應式為C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，則參加反應的氧氣與C2H6的物質的量之比為7：2，B正確；

C.電池反應式為C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，KOH的物質的量減少、溶液體積增大，所以KOH的物質的量濃度減小，C正確；

D.放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以碳酸根離子向負極移動，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)和碲(Te)有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域。工業(yè)上以銅陽極泥(含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等)為原料制備硒和碲的一種生產工藝如下圖所示：

已知：“酸浸”過程中TeO2與硫酸反應生成TeOSO4。

(1)焙燒時通入氧氣使銅陽極泥沸騰，目的是________________。

(2)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質Se，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________。已知25℃時，亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7，NaHSeO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)，理由是____________________。

(3)“浸出液”的溶質成分除了TeOSO4外，還有_______________。上述整個流程中可以循環(huán)使用的物質是___________________。

(4)“還原”步驟中生成Te的化學方程式為_______________________；Te也可以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液獲得，其陰極的電極反應式為___________________。

(5)粗硒中硒的含量可用如下方法測定：

①Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O；

②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；

③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

通過用Na2S2O3標準溶液滴定反應②中生成的I2來計算硒的含量。實驗中準確稱量0．1200 g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液24．00 mL，則粗硒樣品中硒的質量分數為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)該電解槽的陽極反應為________________________，此時通過陰離子交換膜的離子數________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。

(2) 制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導出，制得的氧氣從出口________ (填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導出。

(3)通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_______________________________ 。

(4)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A. 反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率

C. 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數K>2000

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，a、b、c……為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：

a

f

h

i

b

e

j

c

d

g

k

l

(1)請寫出d元素的原子結構示意簡圖：___________________________________；

(2)請寫出i的單質與a、h形成的化合物發(fā)生反應的化學方程式_______________________；

(3)請寫出上述元素組成的物質間發(fā)生的與“(2)”反應類型相同且有固體非金屬單質生成的化學反應方程式________________________________________________；

(4)g、e兩種元素的最高價氧化物對應的水合物的化學性質相似，請寫出g元素最高價氧化物對應的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應的離子方程式：______________________________________________________；

(5)j、k、l三種元素之間能以原子個數比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質類似于這些元素單質的性質。請寫出j、k的互化物與c、l形成的化合物等物質的量反應時的化學方程式________________。

(6)用電子式表示c、h兩種元素以原子個數比1:1形成化合物的形成過程：______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液加入0.2molCuO，恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的物質的量為（ ）

A.0.1molB.0.2molC.0.3mo1D.0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結構如右圖所示，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止機體內脂質氧化和自由基的產生而引發(fā)的腫瘤等多種疾病。有關原花青素的下列說法不正確的是(　　)

A. 該物質既可看做醇類，也可看做酚類

B. 1 mol該物質可與4 mol Br2反應

C. 1 mol該物質可與7 mol NaOH反應

D. 1 mol該物質可與7 mol Na反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO + H+，改變下列條件能增大醋酸電離度的是（ ）

①加熱；②通入HCl氣體；③加NaOH(s)；④加CH3COONa(s)；⑤加CH3COOH；⑥加水。

A.①③④⑥B.①③⑥C.①②④D.①③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。

Ⅰ.工業(yè)制備二甲醚的生產流程如下：

催化反應室中(壓強2.0～10.0 MPa，溫度230～280℃)進行下列反應：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③

(1)甲烷氧化可制得合成氣，反應如下：CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。該反應是_______反應(填“自發(fā)”或“非自發(fā)”)。

(2)催化反應室中總反應3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝___________。830℃時反應③的K＝1.0，則在催化反應室中反應③的K_______1.0(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)上述反應中，可以循環(huán)使用的物質有_______。

Ⅱ.如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是_______極。

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