下列說法錯誤的是

A．K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2，可用于凈化自來水并殺菌消毒

B．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

C．若要除去CO2中含有的少量SO2氣體，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

D．對“地溝油’’蒸餾可以獲得汽油

D

【解析】

試題分析：A．K2FeO4 有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體可以吸附水中懸浮的固體雜質(zhì)，使之形成沉淀而達(dá)到凈化水的目的，因此可用于凈化自來水并殺菌消毒，正確；B．根據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)可知分散系的分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，正確； C．由于酸性H2SO3>H2CO3，所以若要除去CO2中含有的少量SO2氣體，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶, SO2氣體發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，而CO2不能溶解，也不能發(fā)生反應(yīng)，因此可以達(dá)到除雜的目的，正確。D．地溝油的成分是油脂，所以對“地溝油’’蒸餾不可能獲得汽油，錯誤。

考點(diǎn)：考查雜質(zhì)的除去方法、分散系的微粒直徑大小比較、物質(zhì)的成分、性質(zhì)及應(yīng)用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

“垃圾是放錯了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于：

A．無機(jī)物 B．有機(jī)物 C．鹽類 D．糖類

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三1月份階段測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知HNO2是一種不穩(wěn)定的弱酸，易分解生成NO2和NO，AgNO2是一種不溶于水的白色沉淀。

①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.1g；

②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；

③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是

A．原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+

B．原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-，且物質(zhì)的量之比為5︰2︰1

C．不能確定原溶液是否含有K+、NO3-

D．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會加深

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三1月份階段測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．無色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

D．c(ClO－)= 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津南開區(qū)高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

A．用甲裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B．用乙裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻

C．用丙裝置可實(shí)現(xiàn)對鐵釘?shù)谋Ｗo(hù)

D．用丁裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有NO

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省攀枝花市高三上學(xué)期第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時間/min

物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說法正確的是

A．T1＞T2，且a＞0

B．當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40 min時， x＞0.15

C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達(dá)到平衡時，n（N2）=0.70mol

D．溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反應(yīng)開始時，ν(正)＞ν(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市普高高三上學(xué)期第一次診斷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）鈦合金是航天航空工業(yè)的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）

制備Ti和綠礬（FeSO4·7H2O）等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中 ②TiCl4的熔點(diǎn)-25℃，沸點(diǎn)136.4℃；SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃，沸點(diǎn)57.6℃ 回答下列問題：

（1）TiCl4的晶體類型是 晶體。

（2）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖，其中黑球表示 原子。

（3）鈦鐵礦酸浸時，主要成分TiO2反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）操作Ⅱ包含的具體操作方法有 。

（5）廢液中溶質(zhì)的主要成分是 （填化學(xué)式）。

（6）沸騰氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，

制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質(zhì)，可采用 方法除去。

（7）若經(jīng)事先處理后的鈦鐵礦只含有TiO2和Fe3O4兩種氧化物，現(xiàn)有312kg經(jīng)處理后的鈦鐵礦，經(jīng)上述流程后（省去操作Ⅰ）制得了48kg純凈的金屬鈦。已知在上述流程的強(qiáng)酸性溶液中加過量鐵粉時測得轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2a×103mol，則理論上可制得 kgFeSO4·7H2O（假設(shè)上述各步反應(yīng)均完全且各步?jīng)]有損耗）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓與死亡。

23．氨分子的電子式為_________，氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是________。

24．在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：

根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，氫氣的平均反應(yīng)速率為___________________。

25．催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

26．pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m________n（填“>”、“<”或“＝”）；

27．氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時會生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮，易引起爆炸。為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮?dú)狻Ｔ摲磻?yīng)的離子方程式為 。該工藝選擇氯氣的優(yōu)點(diǎn)是 。（答出一點(diǎn)即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

除雜和配制試劑是中學(xué)化學(xué)中常見的實(shí)驗(yàn)。對實(shí)驗(yàn)方法描述正確的是

A．用蒸發(fā)結(jié)晶法除去KNO3中少量的NaCl

B．用加入NaOH(aq)并蒸餾的方法除去乙醛中少量的乙酸

C．準(zhǔn)確稱取14.800g Ca(OH)2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液

D．在2mL10%的CuSO4(aq)中滴入3滴 2%的NaOH(aq)，配制檢驗(yàn)醛基的試劑

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