【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列;卮鹣铝袉栴}:
(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負性大小順序是______________。基態(tài)K+的電子排布式為__________________。
(2)NaBH4是有機合成中常用的還原劑,其中的陰離子空間構型是_______________,中心原子的雜化方式為__________。NaBH4中存在__________(填標號)。
a.離子鍵 b.氫鍵 c.σ鍵 d.π鍵
(3)BeCl2中的化學鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結構式為_________________。
(4)第三周期元素氟化物的熔點如下表:
化合物 | NaF | MgF2 | AlF3 | SiF4 | PF5 | SF6 |
熔點/℃ | 993 | 1261 | 1291 | -90 | -83 | -50.5 |
解釋表中氟化物熔點變化的原因:__________________________。
(5)CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙,若r(F-)=x pm,r(Ca2+)=y pm,設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2的密度ρ=____________________g·cm-3(列出計算表達式)。
【答案】F>O>B 1s22s22p63s23p6 正四面體 sp3 ac 前三種為離子晶體,晶格能依次增大,后三種為分子晶體,分子間力依次增大
【解析】
(1)元素的非金屬性越強,電負性越大。氟代硼酸鉀中非金屬元素有F、O、B,非金屬性強弱順序為F>O>B,電負性大小順序為F>O>B;基態(tài)K+核外電子總數(shù)為18,則電子排布式為1s22s22p63s23p6;
(2)BH4-的中心原子B原子孤電子對數(shù)==0,價層電子對數(shù)=0+4=0,微?臻g構型與VSEPR模型相同為正四面體形,B原子采取sp3雜化;Na+與BH4-之間形成離子鍵,B原子有3個價電子,H有空軌道,而BH4-中形成4個B-H鍵,故BH4-中含有1個配位鍵、3個σ鍵,沒有氫鍵與π鍵,故答案為ac;
(3)雙聚分子為Be2Cl4,Be原子價電子數(shù)為2,形成2個Be-Cl鍵,Be原子有空軌道、Cl原子有孤電子對,每個BeCl2分子中的1個Cl原子另外分子中Be原子之間形成1個配位鍵,BeCl2的結構式為,其中Be的配位數(shù)為3;
(4)氟化物的熔點與晶體類型,離子晶體的熔點較高,分子晶體的熔點較低;離子半徑越小、電荷越大,晶格能越大,離子晶體的熔沸點越高。而相對分子質量越大,分子間作用力越強,分子晶體的熔沸點越高;NaF、MgF2和AlF3為離子晶體,晶格能依次增大,熔點依次升高,而SiF4、PF5和SF6為分子晶體,分子間力依次增大,熔點依次增大;
(5)晶胞中白色球數(shù)目為4、黑色球數(shù)目為1+8×+6×+12×=8,結合化學式可知,白色球代表Ca2+、黑色球代表F-,Ca2+占據(jù)F-形成的立方體的體心,晶胞中F-形成8個小立方體,只有4個Ca2+占據(jù),可知Ca2+占據(jù)F-形成的空隙占有率為50%;處于晶胞中F-形成的小立方體體心的Ca2+與小立方體頂點F-緊密相鄰,若r(F-)=xpm,r(Ca2+)=ypm,則小立方體棱長=pm,故晶胞棱長=pm,晶胞相當于含有4個“CaF2”,晶胞質量=4×g,晶體密度gcm-3。
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【題目】香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經多步反應合成.
有關上述兩種化合物的說法正確的是( )
A.常溫下,1 mol丁香酚只能與1 mol Br2反應
B.丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C.香蘭素分子中最多有12個原子共平面
D.1 mol香蘭素最多能與4 mol氫氣發(fā)生加成反應
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【題目】油脂是油與脂肪的總稱,它是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要的營養(yǎng)物質,又是重要的化工原料。下列敘述與油脂含有的碳碳不飽和鍵()有關的是( )
A.衣服上的油脂可用汽油洗去
B.適量攝人油脂,有利于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素
C.植物油通過氫化可以制造植物奶油(人造奶油)
D.脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質
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【題目】CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術,這種技術可將CO2資源化, 產生經濟效益。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物,主要有以下反應:
反應I:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.8kJ·mol-1
反應II:CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ·mol-1
反應III:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3
(1)△H3=_____________kJ·mol-1
(2)恒溫恒容條件下,在密閉容器中通人等物質的量的CO2和H2,發(fā)生反應I。下列描述能說明反應I達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
A.容器內的混合氣體的密度保持不變B.反應體系總壓強保持不變
C.CH3OH和CO2的濃度之比保持不變D.斷裂3NA個H-O鍵同時斷裂2NA個C=O鍵
(3)反應II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下,在密閉容器中加人等物質的量的 CH3OCH3(g)和H2O(g),反應到某時刻測得各組分濃度如下:
物質 | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OH(g) |
濃度/mol·L-1 | 1.6 | 1.6 | 0.8 |
此時 ___(填“>”、“<”或“=”),當反應達到平衡狀態(tài)時,混合氣體中CH3OH 體積分數(shù) V(CH3OH)%= _____%。
(4)在某壓強下,反應III在不同溫度、不同投料比時,CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下,將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中,10 min后反應達到平衡狀態(tài),則0-10 min內的平均反應速率V(CH3OCH3)=____。
(5)恒壓下將CO2和氏按體積比1 :3混合,在 不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應III,在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如下圖。
其中:CH3OH的選擇性=×100%
①溫度高于230℃,CH3OH產率隨溫度升高而下降的原因是________。
②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_________。
A. 230℃ B. 210℃ C.催化劑 CZT D.催化劑 CZ(Zr-1)T
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【題目】十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”,意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結合的裝置示意圖如下,當該裝置工作時,下列說法正確的是( )
A.鹽橋中Cl-向Y極移動
B.Y極發(fā)生的反應為2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-,周圍pH增大
C.電流由X極沿導線流向Y極
D.電路中流過7.5mol電子時,共產生標準狀況下N2的體積為16.8L
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【題目】已知反應:①101kPa時,O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = -483.6 kJ·mol-1 ②稀溶液中,OH-(aq)+ H+(aq) = 2H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1,又知由H2和O2兩種氣體反應生成1mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量.下列結論中正確的是( )
A.1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.8 kJ
B.H2和O2反應生成液態(tài)水時的熱化學方程式為O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = -571.6 kJ·mol-1
C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,放出57.3 kJ熱量
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【題目】現(xiàn)有NaNO3和HCl的混合溶液400mL,向混合溶液中逐漸加入過量的Fe粉,如圖所示。(反應中HNO3只被還原成NO)下列說法正確的是
A. 硝酸鈉的物質的量濃度為2.5mol/L
B. 標況下,反應過程共產生22.4L的氣體
C. 整個反應過程中每步轉移的電子之和為4mol
D. 將反應后的混合物過濾,濾液蒸發(fā)結晶所得固體為 NaCl和FeCl2的混合物
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【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。
據(jù)此判斷下列說法中正確的是( )
A. 石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span> B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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【題目】甘氨酸亞鐵絡合物[(NH2CH2COO)2Fe]是一種新型的鐵營養(yǎng)強化劑,廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某學習小組模擬其合成方法如下:
已知:
甘氨酸(NH2CH2COOH ) | 異抗壞血酸 | 甘氨酸亞鐵 | FeSO4.7H2O | FeCl2.4H2O |
易溶入水 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水 | 易溶于水 | 易溶于水 |
微溶于乙醇 | 有弱酸性和強氧化性 | 難溶于乙醇 | 難溶于乙醇 | 易溶于乙醇 |
請回答:
(1)合成裝置中儀器b的名稱是____________
(2)合成過程中,為了防止亞鐵被氧化,本實驗中采取的措施是____________
(3)下列說法正確的是____________
A.滴入液體前,應先打開滴液漏斗a的上口玻璃塞
B.根據(jù)題給信息,亞鐵鹽應選用FeSO4·7H2O
C.步驟Ⅲ、步驟Ⅳ都有固液分離,可采用常壓過濾,也可采用減壓過濾
D.粗產品提純操作為重結晶,過濾,洗滌,干燥,其中干燥過程最好選用真空干燥
(4)合成過程需控制pH=5.5,pH過低或過高都會使產率下降,試說明理由_________________
(5)步驟Ⅲ加入無水乙醇的目的是___________________________________________________
(6)產品純度可用“凱氏定氮法”測定,測定過程分為以下四步:
I、將有機氮轉換為硫酸銨 II、將銨鹽轉化為氨氣蒸出
III、用試劑吸收氨氣 IV、滴定
①以下裝置可以完成II,III兩步操作
②將下列操作按合理順序排入:
儀器清洗后,在g中加入吸收劑,然后將第I步獲得的銨鹽試樣由d注入e→(_________)→(_________)→(_________)→(_________)→使水蒸氣進入e,蒸餾幾分鐘后,將f下端提離液面并用少量蒸餾水洗滌清洗管口,停止加熱c ,移去錐形瓶,立即用標準鹽酸溶液進行滴定。
A.打開k1 B.關閉k3、k2 C.加熱c D.由d注入氫氧化鈉溶液,蒸餾水沖洗,并留少量液體作水封
②關于滴定過程下列說法正確的是____________
A.滴定管必須經檢漏、洗滌、潤洗后才能使用
B.標準鹽酸溶液裝入滴定管后,發(fā)現(xiàn)下端有氣泡,可將橡皮管稍向上彎曲,擠壓玻璃珠,氣泡可被流水帶出
C.滴定剛開始時,左手可以離開旋塞,讓溶液自然流下
D.因為本測定方法較為精密和準確而操作過程繁瑣,故產品純度測定一次就可
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