已知: MnO2 +4HCl（濃）  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當反應(yīng)生成 4.48L 氯氣（標準狀況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）。請計算：

① 被氧化的HCl的質(zhì)量               。

② 原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度               。

   14.6g        9mol／L 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時，當溶液中鹽酸濃度降為4mol?L-1時即不再有Cl2產(chǎn)生．常用濃鹽酸濃度為12mol?L-1．實驗中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時，消耗濃鹽酸的體積（mL）與MnO2質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試根據(jù)上述信息分析回答：

（1）用8.7gMnO2與100mL濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生Cl2多少mL（標準狀況）？（寫出計算過程）
2240mL
2240mL

某同學(xué)最終只收集到2000mLCl2（標準狀況），若裝置的氣密性沒有問題，則可能的原因是
由于容器內(nèi)有殘留一部分氯氣沒有排出來，以及收集氯氣時有部分氯氣逸散，所以導(dǎo)致收集到的氯氣偏少
由于容器內(nèi)有殘留一部分氯氣沒有排出來，以及收集氯氣時有部分氯氣逸散，所以導(dǎo)致收集到的氯氣偏少
．
（2）由題中信息計算將8.7gMnO2完全消耗，需濃鹽酸的體積為多少？（寫出計算過程）而實際實驗中消耗鹽酸的體積為
50
50
mL，可能原因是：
由于隨著反應(yīng)的進行，加熱時濃鹽酸揮發(fā)造成損失引起的
由于隨著反應(yīng)的進行，加熱時濃鹽酸揮發(fā)造成損失引起的
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O  一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當反應(yīng)生成4.48L氯氣（標準狀況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），求：
（1）用雙線橋分析該化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量？
（3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量？
（4）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅．主要工藝流程如下：
已知：
①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2   Mn2+：8.3～9.8   Cu2+：4.4～6.4

（1）實驗室配制250mL 4.8mol?L-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有
粉碎礦石（或適當升高溫度或者攪拌）
粉碎礦石（或適當升高溫度或者攪拌）
（任寫一點）．
（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O
Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O
．
（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是
使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀
使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀
．
（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
NH3
NH3
（寫化學(xué)式）．
（6）獲得的MnSO4?H2O晶體后常用酒精洗滌，主要目的是
減少MnSO4?H2O晶體的損失
減少MnSO4?H2O晶體的損失
．
（7）用標準的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4?H2O質(zhì)量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有
混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水
混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水
（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O請用下圖裝置設(shè)計一個實驗，證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強．
請回答下列問題：
（1）若氣流從左到右，則上述儀器的連接順序為
DEFBA
DEFBA
．（用字母表示）
（2）證明Cl2 比I2的氧化性強的實驗現(xiàn)象是
裝置①中KI-淀粉溶液出現(xiàn)藍色
裝置①中KI-淀粉溶液出現(xiàn)藍色
，反應(yīng)的離子方程式是
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（3）若要證明Cl2的氧化性比Br2強，則需做的改動是
將裝置①中KI-淀粉溶液改為NaBr溶液
將裝置①中KI-淀粉溶液改為NaBr溶液

（4）你認為此實驗的整體設(shè)計是否完善？
不完善
不完善
．
若不完善，請說明理由并提出你的改進方案．
因氯氣是有毒氣體，反應(yīng)后不能直接排入到空氣中．可在①的裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的燒杯，吸收未反應(yīng)完氯氣，以免污染空氣
因氯氣是有毒氣體，反應(yīng)后不能直接排入到空氣中．可在①的裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的燒杯，吸收未反應(yīng)完氯氣，以免污染空氣
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有一種泉水樣品，0.5L這種泉水含有48.00mg的Mg2+．那么，該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是
0.004mol/L
0.004mol/L
；為使這種泉水所含的Mg2+全部沉淀，應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積
4mL
4mL
．
（2）將25g A、5g B和10g C的混合物加熱，充分反應(yīng)后，分析混合物成分，其中含A 10g、C 21g，還有一種新物質(zhì)D，則該反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量比為
3：1
3：1
，若A、B、C、D四種物質(zhì)的式量分別為30、20、44、18．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2A+B=C+2D
2A+B=C+2D
．
（3）已知：MnO2+4HCl （濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O，一定質(zhì)量的二氧化錳固體溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當反應(yīng)生成 4.48L 氯氣（標況下）時，請計算：被氧化HCl的物質(zhì)的量．（要求寫出計算過程）

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