Question

（1）在體積為2L密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A+2B?3C．經2min后，A的濃度從開始時的1.0mol?L^-1 降到0.8mol?L^-1．求A和B的平均反應速率．
（2）某元素的同位素為

A   Z

X，它的氯化物XCl₂，0.95克該氯化物配成溶液后，加10mL2mol/L的硝酸銀溶液，恰好使氯離子完全沉淀，若這種同位素的中子數和質子數相等，使確定元素X在周期表中的位置．

Answer 1

分析：（1）化學反應速率表示單位時間內濃度的變化量，利用v=

△c

△t

計算出v（A），然后根據速率之比等于化學計量數之比，求出v（B）；
（2）根據XCl₂與AgNO₃發(fā)生：XCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+X（NO₃）₂，n（AgNO₃）=0.04L×1mol/L=0.04mol，則n（XCl₂）=0.02mol，再根據M=

m

n

計算X的質量數，再根據質量數=質子數+中子數，該元素原子核內的質子數和中子數相等計算質子數，確定元素的種類，判斷在周期表中的位置；

解答：解：（1）經2min后，A的濃度從開始時的1.0mol?L^-1 降到0.8mol?L^-1，用A濃度的變化表示平均反應速率為v（A）=

1mol/L-0.8mol/L

2min

=0.1mol/（L?min），根據速率之比等于化學計量數之比，則v（B）=2v（A）=0.2mol/（L?min）；
答：A和B的平均反應速率分別為0.1mol/（L?min），0.2mol/（L?min）；
（2）n（AgNO₃）=0.01L×2mol/L=0.02mol，則：
   XCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+X（NO₃）₂，
    1     2
  0.01mol 0.02mol
M（XCl₂）=

0.95g

0.01mol

=95g/mol，M（X）=95g/mol-2×35.5g/mol=24g/mol，所以X的相對原子質量為24，近似等于質量數，所以質量數為24，質量數=質子數+中子數，該元素原子核內的質子數和中子數相等，故質子數=

24

2

=12，所以元素X為Mg元素，位于周期表第三周期第ⅡA族，
答：X元素在周期表中位于第三周期第ⅡA族．

點評：本題主要考查化學反應速率的計算，元素的推斷，題目難度不大，解答本題的關鍵是根據反應的關系式計算M的摩爾質量，根據原子的構成和確定元素的種類．