Question

【題目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃	700	800	830	1 000	1 200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的ΔH______0(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)830 ℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，則6 s時(shí)c(A)＝________mol·L－1，C的物質(zhì)的量為________mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。

Answer 1

【答案】＜ 0.022 0.09 80% 80% 2.5

【解析】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（2）根據(jù)計(jì)算，A的起始濃度-=6s時(shí)；根據(jù)計(jì)算，再根據(jù)方程式計(jì)算C的物質(zhì)的量；設(shè)平衡時(shí)A的濃度變化量為x，利用三段式表示平衡時(shí)各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)列方程計(jì)算x的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；恒容容器充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；

（3）同一溫度下，同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0；

(2)反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率，則6s內(nèi)，A的起始濃度為,故6s時(shí)時(shí)，故6s內(nèi)，由方程式可知，設(shè)平衡時(shí)A的濃度變化量為x，則：

故，解得x=0.032，所以平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為；向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，因該容器為恒容容器，加入不參與反應(yīng)的氣體，平衡不移動(dòng)，故A轉(zhuǎn)化率還是80%；

(3)同一反應(yīng)在相同溫度下，正、逆反應(yīng)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故1200℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為。