【題目】如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)，M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問題：

（1）乙池的名稱：乙池是 裝置。其中N電極的材料是 ，其電極名稱是 。

（2）乙池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是 。

（3）甲池通入甲烷(CH4)的Pt電極的電極反應(yīng)式為 。

（4）在此過(guò)程中，當(dāng)乙池中某一電極析出金屬2.16 g 時(shí)，甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的體積為 mL，若此時(shí)乙池溶液的體積為400 mL，則乙池中H+的物質(zhì)的量濃度為 。

【答案】

（1）電解池；石墨；陽(yáng)極

（2）4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑

（3）CH4-8e-+10OH-=CO32- +7H2O

（4）56；0.05 mol/L；

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖示，甲池是甲烷燃料電池，是原電池，乙池是電解池。原電池中通入甲烷的是負(fù)極，通入氧氣的是正極，則N電極為陽(yáng)極，應(yīng)該選用石墨作電極，故答案為：電解池；石墨；陽(yáng)極；

（2）乙池是電解硝酸銀溶液的裝置，總反應(yīng)的化學(xué)方程式4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑，故答案為：4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑；

（3）甲池通入甲烷(CH4)的Pt電極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32- +7H2O，故答案為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

（4）2.16 g的金屬是銀，物質(zhì)的量為=0.02mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol，則消耗甲烷的物質(zhì)的量為=0.0025mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的體積為0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56mL，根據(jù)4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑，生成是H+的物質(zhì)的量為0.02mol，H+的物質(zhì)的量濃度為=0.05 mol/L，故答案為：56；0.05 mol/L；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A．稀硫酸 B．Cu C．SO2 D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3綜合實(shí)驗(yàn)探究

Ⅰ． (1)我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:

①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_______________________________________________。

②寫出沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。

(2)分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

(3)稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10 mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論：_______________________。

②同學(xué)們?cè)趦蔁羞�觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________(填字母序號(hào))。

a．溶液溫度下降

b．溶液溫度升高

c．滴入酚酞后呈淺紅色

d．滴入酚酞后呈紅色

(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L－1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：

實(shí)驗(yàn)方案

預(yù)測(cè)現(xiàn)象

預(yù)測(cè)依據(jù)

操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ (離子方程式)

操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液

無(wú)白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)

實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．（C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，H的相對(duì)原子質(zhì)量為1）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？ （填“是”或者“不是”）；

（3）在圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

C的化學(xué)名稱為

E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

D．大多數(shù)化合反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是( )

A．銅片、石墨棒，稀硫酸

B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液

C．鋅片、銅片，稀鹽酸

D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C. 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D. 吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無(wú)色液體。

（1）寫出C→E的化學(xué)方程式： 。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）寫出F→G的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】王同學(xué)以不同的化學(xué)思維方式或者規(guī)律給下列化學(xué)反應(yīng)的類型進(jìn)行分類，你認(rèn)為分類合理的一組是

①CaO+H2O=Ca(OH)2；②Ca(OH)2CuO+H2O；

③Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；

④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；⑤2Mg+O22MgO。

A．屬于有熱量放出的反應(yīng)的是②③ B．屬于化合反應(yīng)的是①②

C．屬于有化合價(jià)變化的反應(yīng)是④⑤ D．屬于復(fù)分解反應(yīng)的是③④

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