8．常溫下，pH均為4的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　　）
A．pH=4的HCl溶液中H2O電離出的c（H+）=10-4 mol．L-1
B．曲線I為CH3COOH溶液的稀釋曲線
C．a、d點(diǎn)溶液和NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等
D．a、b、c三點(diǎn)溶液中Kw：c=b＜a

分析 A、pH=4的HCl溶液中氫氧根離子由水電離產(chǎn)生，而水電離出的氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等；
B、HCl和CH3COOH溶液加水稀釋相同的倍數(shù)，而醋酸在不斷的電離產(chǎn)生氫離子，所以鹽酸的PH值變化大；
C、a、d點(diǎn)溶液是溶液的體積不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同；
D、Kw是溫度的函數(shù)，溫度相同Kw值相同．

解答 解：A、pH=4的HCl溶液中氫氧根離子由水電離產(chǎn)生，而水電離出的氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，溶液中氫氧根的離子的濃度為10-10mol/L，所以H2O電離出的c（H+）=10-10 mol．L-1，故A錯(cuò)誤；
B、HCl和CH3COOH溶液加水稀釋相同的倍數(shù)，而醋酸在不斷的電離產(chǎn)生氫離子，所以鹽酸的PH值變化大，而變化大的是曲線Ⅰ，則曲線I為HCl溶液的稀釋曲線，故B錯(cuò)誤；
C、a、d點(diǎn)溶液是溶液的體積不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以a、d點(diǎn)溶液和NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等，故C正確；
D、Kw是溫度的函數(shù)，溫度相同Kw值相同，所以a、b、c三點(diǎn)溶液中Kw：c=b=a，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．

填寫(xiě)下列空白：
①試管A中的反應(yīng)方程式為_(kāi)．
②試管C中四氯化碳的作用是：吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機(jī)物蒸汽．寫(xiě)出E中反應(yīng)的離子方程式Ag++Br-=AgBr↓；．反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：_D中石蕊變紅色、E中產(chǎn)生淡黃色的沉淀．
③反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無(wú)色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧．
④在上述整套裝置中，具有防倒吸功能的儀器有DEF（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在同溫同壓下，A容器中的氧氣和B容器中的氨所含的原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，則A、B兩容器中氣體體積之比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）；△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（　�。�
    
 A．制備少量氨氣B．吸收HClC．分離苯和乙醇的混合物D．制備并收集少量NO2氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)放出的熱量始終小于92.4 kJ
B．有無(wú)催化劑該反應(yīng)放出的熱量都為92.4 kJ
C．在有催化劑存在的條件下，反應(yīng)放出的熱量為92.4 kJ
D．若再充入1 mol H2，到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量應(yīng)為92.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++C1-═AgCl↓
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH-+H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的數(shù)目為1.5 NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5 NA
C．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．KI在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域有廣泛用途．某科研小組利用碘廢棄液（主要含I2、I-）制備KI，流程如圖1：

已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
（1）加入膽礬的作用氧化劑、富集碘元素．
（2）為制得KI晶體粗產(chǎn)品，濾液后續(xù)操作步驟是將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、干燥得到KI晶體粗產(chǎn)品
（3）用沉淀滴定法測(cè)定樣品中KI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．稱取3.000g樣品，溶解，配制成250mL溶液
b．量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積；
d．重復(fù)b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50mL
①配制250mL樣品溶液時(shí)，所需的儀器除燒杯、玻璃棒之外，還缺少的玻璃儀器是250ml容量瓶 膠頭滴管．
②AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液在使用之前通常要重新標(biāo)定，原因是硝酸銀不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，放置之后的硝酸銀溶液的濃度會(huì)發(fā)生變化，對(duì)滴定結(jié)果造成影響；本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的如圖2示正確的是A（填編號(hào)）．
③該樣品中KI的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為91.30%．
④下列因素會(huì)導(dǎo)致KI含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是C．
A．配制樣品溶液定容時(shí)仰視         B．錐形瓶未干燥
C．滴定管未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗  D．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡．

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