【題目】設氨水的，某鹽酸的，已知，且。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】

常溫下該氨水的pH=x，則氨水中c（OH-）=10x-14mol/L，該鹽酸的pH=y，鹽酸中c（H+）=10-ymol/L，由于x+y=14，則c（H+）=10-ymol/L=10x-14mol/L，所以氨水中c（OH-）與鹽酸中c（H+）相等，一水合氨是弱電解質，氯化氫是強電解質，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可得：c（NH4+）＞c（Cl-），所以溶液中離子濃度大小關系為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫常壓下，取下列等質量4種氣態(tài)烴分別在足量的氧氣中燃燒其中消耗氧氣最多的是(　)

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下將0.2mol氣體A充入10L恒容密閉容器中，進行反應：2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) △H<0，一段時間后達到平衡，此反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表所示，則下列說法正確的是（ ）

A.反應前2min的平均速率ν(C)=0.02molL﹣1min﹣1

B.平衡后降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C.其他條件不變，10min后再充入一定量的A，平衡正向移動，A的轉化率變小

D.保持其他條件不變，反應在恒壓下進行，平衡時A的體積分數(shù)與恒容條件下反應相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是( )

A. 氮原子的價電子排布圖：

B. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等

C. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素

D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項表述與示意圖一致的是：

A．圖①中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

B．圖②表示25 ℃時，用0．01 mol·L－1鹽酸滴定一定體積的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．圖③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反應CH4的轉化率與溫度、壓強的關系，且p1＞p2,ΔH＜0

D．圖④ 中曲線表示反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式為（ ）

A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑

B.鈉與 CuSO4 溶液反應： 2Na + Cu2+ = Cu 2Na

C.足量Na2CO3溶液中清入幾滴稀H2SO4 ：+ 2H+ = H2O + CO2

D.向 FeCl3 溶液中加入銅粉： Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是

A. 增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低

B. 縮小容器容積，平衡右移，△H減小

C. 反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低

D. 當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液一定呈酸性的是

A.一定體積的NaOH溶液加水稀釋倍

B.某堿溶液和鹽酸等體積混合

C.氨水和氯化銨溶液等體積混合

D.的NaOH溶液與的溶液等體積混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗方案能達到實驗目的的是（ ）

A.驗證乙炔可與溴發(fā)生加成反應

B.驗證淀粉水解產(chǎn)物具有還原性

C.驗證溴乙烷發(fā)生消去反應產(chǎn)生乙烯

D.驗證碳酸的酸性強于苯酚

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