【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（ ）

A. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應 OH-＋H+ ＝ H2O

B. 氧化鈣與稀鹽酸反應 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O

C. 鐵片插入硝酸銀溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + Ag

D. 碳酸鈣溶于稀硝酸中 CO32—＋2H+＝CO2＋H2O

【答案】B

【解析】

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：
回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為 ， 其原子核外共有種運動狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為堆積（填堆積方式）．
（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為﹣37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為晶體．
（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是 ． 化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為 ．
（4）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖3所示．該陽離子Ti與O的原子數(shù)之比為 ， 其化學式為 ．
（5）鈣鈦礦晶體的結構如圖4所示．鈦離子位于立方晶胞的角頂，被個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被個氧離子包圍．鈣鈦礦晶體的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于酸雨的說法正確的是

A. 酸雨對建筑物有很強的腐蝕作用B. pH<6.5的雨水就可以視為酸雨

C. 酸雨有增加土壤肥力的作用D. 二氧化碳的排放是形成酸雨的原因之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A. K＋、NO3-、HCO3-B. Na＋、Ba2＋、SO42-

C. Al3＋、Cl－、OH－D. K＋、NH4+、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質所選用的試劑正確的是（ ）

A. 除去N2 中混有的O2：選用灼熱的銅網(wǎng)

B. 除去CO2中混有的CO：選用澄清石灰水

C. 除去BaCO3固體中混有的BaSO4：選用稀硫酸

D. 除去Fe粉中混有的Cu 粉：選用稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的變化：
據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 ．
（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式 沉淀固體B；C；沉淀D；溶液E ．
（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式 ①；
②；
③；
④ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①1mol氧氣 ②0.5mol Al3+③0.2mol 氫原子 ④氨的摩爾質量是17g／mol

⑤1mol水分子中含有10mol質子和10NA個電子

⑥0.5mol 氦氣在標準狀況下體積約為11.2升。

A．都正確B．只有②③④⑤⑥C．只有②③④⑥D．只有③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.95℃時，pH=4的H2SO4溶液中，由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L
B.15℃時，pH=7的溶液呈酸性
C.AB連線上的點均表示中性溶液
D.B點對應的溫度高于A點對應的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑．過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質．
（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質，取少量樣品，溶解，加入溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質．
（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)．
①A中發(fā)生反應離子方程式為 ．
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是 ．
③B裝置出來的氣體是否需要干燥 ． （填“是”或“否”）
④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式 ， ．
⑤D中NaOH溶液的作用 ．
⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是 ．
a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b．上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同
c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為 ．
⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果 ． （填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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