Question

【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.A溶液中溶質(zhì)Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量比為l：l
B.A溶液中溶質(zhì)NaOH和Na2CO3物質(zhì)的量比為l：l
C.原Na0H 溶液物質(zhì)的量濃度為0.075mol/L
D.通入CO2氣體在標(biāo)況下的體積為56mL

Answer 1

【答案】A
【解析】解：CO2與NaOH溶液反應(yīng)有如下兩種“邊界”情況： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O…①CO2+NaOH=NaHCO3…②故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分可有如下可能：Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；當(dāng)將稀鹽酸逐滴滴到碳酸鈉溶液中時(shí)，Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…③
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑…④并且可以看出，當(dāng)反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)，兩個(gè)過(guò)程消耗HCl的量相等．若溶液中還有氫氧化鈉，則首先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O…⑤設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生CO2 之前消耗鹽酸的體積為V1 ， 從開(kāi)始產(chǎn)生CO2 至反應(yīng)結(jié)束消耗鹽酸的體積為V2 ． 將各種反應(yīng)的情況總結(jié)如下表：

溶液中溶質(zhì)的成分	Na2CO3和NaOH	Na2CO3	Na2CO3和NaHCO3	NaHCO3	NaHCO3
向溶液中逐滴加入稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)	依次是⑤③④	依次是③④	依次是③④	④	④
V1與V2的關(guān)系	V1＞V2	V1=V2	V1＜V2	V1=0，V2＞0	V1=0，V2＞0

分析題中的圖象： A、V1=50mL，V2=75mL﹣50mL=25mL＜V1 ， 據(jù)此判斷溶液中溶質(zhì)的成分是Na2CO3和NaOH，根據(jù)上面⑤③④三個(gè)化學(xué)方程式可知，NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于消耗鹽酸的體積之比，則n（NaOH）：n（Na2CO3）=（75mL﹣50mL）：25mL=1：1，故A錯(cuò)誤； B、溶液中溶質(zhì)的成分是Na2CO3和NaOH，n（NaOH）：n（Na2CO3）=（75mL﹣50mL）：25mL=1：1，故B正確； C、當(dāng)加入鹽酸75mL時(shí)，溶液溶質(zhì)為NaCl，此時(shí)n（Na+）=n（HCl）=0.075mL×0.1mol/L=0.0075mol，所以n（NaOH）=0.0075mol，c（NaOH）= =0.075mol/L，故C正確； D、50mL～75mL發(fā)生的反應(yīng)為HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，n（HCl）=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，則V（CO2）=0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56mL，故D正確．故選A．