6．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，且存在多種同素異形體；C元素的兩種同素異形體在紫外線作用下或氟利昂存在下可發(fā)生轉化；D元素在周期表中族序數(shù)等于周期數(shù)；工業(yè)上常用A元素的某種單質(zhì)高溫還原E的氧化物制取E單質(zhì)．下列說法中正確的是（　�。�
A．元素A的一種單質(zhì)是太陽能電池中的主要材料
B．元素C的某單質(zhì)與過氧化鈉的漂白原理類似
C．B和E可組成一種耐高溫的結構材料，其化學式為E4B3
D．工業(yè)上制取E單質(zhì)時，生成的氣體主要是AO2

分析 A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，且存在多種同素異形體，則A為碳元素；C元素的兩種同素異形體在紫外線作用下或氟利昂存在下可發(fā)生轉化，則C為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；D元素在周期表中族序數(shù)等于周期數(shù)，原子序數(shù)大于氧，處于處于第三周期，故D為Al；工業(yè)上常用A元素的某種單質(zhì)高溫還原E的氧化物制取E單質(zhì)，則E為Si．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，且存在多種同素異形體，則A為碳元素；C元素的兩種同素異形體在紫外線作用下或氟利昂存在下可發(fā)生轉化，則C為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；D元素在周期表中族序數(shù)等于周期數(shù)，原子序數(shù)大于氧，處于處于第三周期，故D為Al；工業(yè)上常用A元素的某種單質(zhì)高溫還原E的氧化物制取E單質(zhì)，則E為Si．
A．Si的單質(zhì)是太陽能電池中的主要材料，故A錯誤；
B．臭氧具有氧化性與過氧化鈉的漂白原理類似，故B正確；
C．N和Si可組成一種耐高溫的結構材料，其化學式為Si3N4，故C錯誤；
D．工業(yè)上用C與二氧化硅反應制備Si，生成的氣體主要為CO，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)不是配合物的是（　�。�
A．NH4ClB．Fe（SCN）3C．CuSO4•5H2OD．[Ag（NH3）2]OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有A、B、C、D四種元素的離子A+、B2+、C-、D2-，它們具有相同的電子數(shù)，下列判斷中，正確的是（　�。�
A．A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期
B．A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素
C．原子序數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C＞D
D．離子半徑由大到小的順序是、B2+＞A+＞C-＞D2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清石灰水與鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．鈉與水的反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義．
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質(zhì)S．已知1molCO（g）與適量的SO2（g）反應生成S（s）和CO2（g）時，放出135kJ的熱量，因此反應的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$SO2（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO2（g）△H=-135kJ/mol．
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體，用CO（g）處理NO2（g）能量轉化關系如圖所示，
標準狀況下，2.24L CO與NO2發(fā)生上述反應．整個過程中，轉移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，放出的熱量為0.025akJ（用含有a的代數(shù)式表示）
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867KJ，則△H2=-1160KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．Na2O2可作為潛水艇里氧氣的來源．將3.9gNa2O2與過量的CO2充分反應．
（1）Na2O2的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）生成的O2在標準狀況下的體積為0.56L．
（3）反應中轉移的電子數(shù)為3.01×1022（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)
C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向正反應方向移動
D．對于反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0達平衡后，溫度降低，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）請將合適的序號填寫在橫線上，下同．
①金剛石與石墨 ②D與T ③16O2與17O2 ④H2O與H2O2 ⑤乙酸（CH3COOH）與甲酸甲酯（HCOOCH2） ⑥CH4與CH3CH2CH3
屬于同素異形體的是：①； 屬于同位素的是：②； 屬于同分異構體的是：⑤屬于同系物的是：⑥；
（2）以下幾種物質(zhì)：①NaCl晶體 ②金剛石 ③干冰 ④NaOH固體
屬于分子晶體的是③，熔化時只破壞共價鍵的是②．
（3）30g葡萄糖（C6H12O6）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出467.3kJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2803.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的溶液呈現(xiàn)棕黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉化關系．

試回答下列問題：已知：2Fe+3Cl2═2FeCl3
（1）A是Fe，C是FeCl3．
（2）B的溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象是有白色沉淀，在空氣中被空氣氧化，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（3）反應①的化學方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2 ．

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