【題目】用惰性電極電解AgNO3溶液一段時(shí)間后,下列有關(guān)說法正確的是(

A. 陽(yáng)極質(zhì)量增加

B. 向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況

C. 電解過程中溶液的pH不斷升高

D. 電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為21

【答案】B

【解析】A. 陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),惰性陽(yáng)極不參加反應(yīng),所以質(zhì)量不變,故A錯(cuò)誤;B. 用惰性電極電解AgNO3溶液,4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2,向溶液中加入適量的Ag2O固體,Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O,可使溶液恢復(fù)電解前的狀況,故B正確;C. 電解過程中由于不斷產(chǎn)生HNO3,溶液的pH不斷降低,故C錯(cuò)誤;D. 電解后陰極產(chǎn)生Ag,陽(yáng)極產(chǎn)生O2,故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】830K時(shí),在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH0試回答下列問題:

1若起始時(shí)c(CO)2 mol/L,c(H2O)3 mol/L,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________。

2在相同溫度下,若起始時(shí)c(CO)1 mol/Lc(H2O)2 mol/L,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得H2的濃度為0.5 mol/L,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)________(”),此時(shí)v()________v()(大于”“小于等于”)。

3若降低溫度,該反應(yīng)的K值將________,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將________(均填增大”“減小不變”)。

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 0.1mol/LNaClO溶液中含有C1O-的數(shù)目小于NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4LC12通入水中,發(fā)生反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C. 100g46%的乙醇溶液中,含H-O鍵的數(shù)目為NA

D. 4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2,轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C6H12O2的酯水解后得到醇AB,若A經(jīng)氧化能生成B,則C6H12O2應(yīng)是下列的( )

A.HCOO(CH2)4CH3B.CH3COO(CH2)3CH3

C.C2H5COO(CH2)2CH3D.CH3(CH2)2COOCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CoCl2· 6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、 Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2· 6H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+Co2+Fe2+、Mn2+Al3+;

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表(金屬離子濃度為0.01 mol/L):

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co (OH) 2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

CoCl2· 6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

(1)寫出浸出過程中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:______________。

(2)若不慎向浸出液中加過量NaC1O3時(shí),可能會(huì)生成的有害氣體是_______(填化學(xué)式)

(3)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖,向濾液中加入萃取劑的目的是_______,其使用的最佳pH范圍是 ________(選填下列字母)。

A. 2.02.5 B. 3.03.5 C. 4.04.5 D. 5.05.5

(4) “操作1”________。制得的CoCl2· 6H2O需減壓烘干的原因是__________。

(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2· 6H2O的含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2· 6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是___________________。(答一條即可)

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【題目】下列敘述正確的是(
A.在同溫同壓下,甲容器中的氧氣(O2)和乙容器中的氨氣(NH3)所含的原子個(gè)數(shù)相同,則甲、乙兩容器中氣體的體積之比為1:2
B.任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),20mL NH3與60mL N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1:3
D.同溫同壓下,1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或敘述正確的是

A.可用如圖裝置檢驗(yàn)火柴頭燃燒是否產(chǎn)生SO2

B.紙層析法分離含有少量Cu2+和Fe3+的混合溶液時(shí),親水性強(qiáng)的Cu2+在濾紙下方

C.取某試樣溶液少量,加入苯酚,同時(shí)再加入氯水,若溶液顯紫色,說明原試樣中含F(xiàn)e2+

D.取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口流出后,及時(shí)關(guān)閉活塞,然后更換一個(gè)接收容器,打開活塞將分液漏斗中的液體放出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.在同溫同壓下,甲容器中的氧氣(O2)和乙容器中的氨氣(NH3)所含的原子個(gè)數(shù)相同,則甲、乙兩容器中氣體的體積之比為1:2
B.任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),20mL NH3與60mL N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1:3
D.同溫同壓下,1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

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【題目】甲烷分子(CH4)失去一個(gè)H+,形成甲基陰離子(CH3-),在這個(gè)過程中,下列描述不合理的是

A. 碳原子的雜化類型發(fā)生了改變

B. 微粒的形狀發(fā)生了改變

C. 微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變

D. 微粒中的鍵角發(fā)生了改變

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