6．下列離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al+3Cl2↑
B．電解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑
C．硫酸氫銨溶液與足量燒堿稀溶液共熱：NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
D．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag

分析 A．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不導(dǎo)電；
B．電解氯化銅溶液時(shí)，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣；
C．氫氧化鈉足量，氫離子和銨根離子都參與反應(yīng)；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．熔融氯化鋁不導(dǎo)電，無(wú)法電解熔融AlCl3獲得金屬鋁，工業(yè)上通過(guò)電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故A錯(cuò)誤；
B．電解CuCl2溶液生成銅和氯氣，正確的電極反應(yīng)式為：Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸氫銨溶液與足量燒堿稀溶液共熱，反應(yīng)生成氨氣、硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O，故C正確；
D．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，正確的離子方程式為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑．下列物質(zhì)具有漂白作用的有（　�。�
A．NaClO溶液B．新制氯水C．二氧化硫D．稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，7.8 gNa2O2含有的Na+數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2與SO2的混合氣體分子占有的體積約為22.4 L
D．50℃、1×105Pa下6g NO2與0℃、2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．Ⅰ．過(guò)氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）BaO2的電子式為．
（2）BaCl2在氨水中與H2O2反應(yīng)可得到BaO2沉淀，用一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示該原理為Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O．
（3）配平下列反應(yīng)方程式：2MnO4-+5BaO2+16H+═5Ba2++2Mn2++5O2↑+8H2O．
Ⅱ．化合物甲由三種元素組成，某研究性學(xué)習(xí)小組按如圖流程探究其組成：

Ⅲ．已知：氣體A能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復(fù)至原色．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色． 請(qǐng)推測(cè)并回答：
（4）用離子反應(yīng)方程式解釋溶液變?yōu)檠t色的原因：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（5）寫出形成溶液C的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（6）寫出氣體A通入溶液B中，發(fā)生氧化還原的離子反應(yīng)方程式：2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+．
（7）寫出化合物甲的化學(xué)式FeAl2S4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上利用硫黃生產(chǎn)硫酸的步驟及反應(yīng)為：
①造氣：S（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2（g）；
②催化氧化：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）；
③吸收：SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）．
（1）根據(jù)圖1寫出S（s）與O2（g）反應(yīng)生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式：S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-395.7kJ•mol-1．

（2）某溫度下SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ/mol．開始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和5.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，求該溫度下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常數(shù)K=$\frac{\sqrt{10}}{2}$．
（3）某人設(shè)想以圖2所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
（4）有兩只密閉容器A和B，A容器有一移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖3），400℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3
填寫下列空格．
①A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器大
②達(dá)到①所述平衡后，若向兩容器通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變（增大、減小、不變），B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大（增大、減小、不變）
（5）對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下達(dá)到平衡后，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據(jù)平衡常數(shù)，判斷平衡不移動(dòng)．（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．為測(cè)定某有機(jī)含氧化合物A的結(jié)構(gòu)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出以下數(shù)據(jù)：
①將有機(jī)化合物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4g H2O和8.8g CO2．
②利用質(zhì)譜儀測(cè)定出有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為46．
③該有機(jī)物可與金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣．
請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)化合物A中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比是1：3，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．
（2）化合物A在一定條件下脫水可生成B，B可加聚合成包裝塑料．A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）化合物A可在一定條件下通過(guò)糧食制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲(chǔ)存，由于發(fā)生一系列的化學(xué)變化而變得有酯香味．在這一系列變化過(guò)程中，最后一步化學(xué)變化的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（4）體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27oC）對(duì)受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請(qǐng)用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，制備反應(yīng)方程式為CH2=CH2 +HCl $→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氮的化合物豐富多彩．
Ⅰ．（1）已知：氮化鈉（Na2N）在溫度高于37℃時(shí)分解為Na和N；
①Na2N（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Na（s）+$\frac{1}{2}$N2（g）△H1=akJ/mol；
N2與Na反應(yīng)生成的疊氮化鈉（NaN3）
②2Na（s）+3N2（g）=Na2N（s），△H2=bkJ/mol；
③N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H3=ckJ/mol；
請(qǐng)寫出疊氮化鈉（NaN3）與H3在催化劑作用下生成氮化鈉（Na3N）和NH3（g）的熱化學(xué)方程式：3NaN3（s）+12H2（g）=Na3N（s）+8NH3（g）△H=（4c-$\frac{3}{2}$b-a）kJ/mol．
Ⅱ．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種白色或淡黃色的粉水狀工業(yè)鹽．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）NaNO2既有氧化性有還原性，在酸性溶液中能與KI反應(yīng)成單質(zhì)碘和一種能與人體血紅蛋白結(jié)合的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O，若生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得 0.1mol•L-1的NaNO2溶液的 pH 約為9，其原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．
（請(qǐng)用離子方程式表示），NaNO2溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）AgNO2是一種微液溶于水，但能濃醋酸的白色固體，NaNO2也具有咸味，外觀上和食鹽無(wú)明顯區(qū)別，鑒別食鹽和NaNO2的實(shí)驗(yàn)操作是分別取少量的兩種鹽于試管中，分別滴加AgNO3溶液，然后再加入醋酸，若得到白色沉淀，則被檢測(cè)的為食鹽，若沒有沉淀產(chǎn)生，則被檢測(cè)的為NaNO2．
（5）工業(yè)上可利用NO、NO的混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)制備NaNO2，該反成的化學(xué)方程式為NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．
（6）亞硝酸鈉加熱分解放出有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是C（填字母）．
A．N2B．NH3C．NO2D．SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．有機(jī)物  的名稱為2-丁醇
B．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是高分子化合物
C．合成有機(jī)物使用的單體有3種
D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧聚乙炔．其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色的是（　�。�
A．②③⑤B．②③⑦C．②③⑧D．②③⑦⑧

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