下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A.TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸,且無(wú)明顯熱效應(yīng),說(shuō)明該分解反應(yīng)熵顯著增加 |
B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同 |
C.pH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性,說(shuō)明LiOH為強(qiáng)堿 |
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH減小 |
A
解析試題分析:A、根據(jù)△G=△H—T·△S可知,△G<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)。如果TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸,且無(wú)明顯熱效應(yīng),說(shuō)明該分解反應(yīng)熵顯著增加,即△S>0,A正確;B、氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,溶液顯中性。醋酸銨是弱酸弱堿鹽,酸根離子與銨根離子水解程度相同,溶液顯中性,但促進(jìn)水的電離,B不正確;C、pH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性,說(shuō)明LiOH為弱堿,堿過(guò)量,溶液顯堿性,C不正確;D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,CO32-水解程度減小,但溶液的堿性增強(qiáng),pH增大,D不正確,答案選A。
考點(diǎn):考查反應(yīng)自發(fā)性、水的電離、鹽類水解以及溶液酸堿性判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在容積一定的密閉容器中,置入一定量的和足量,發(fā)生反應(yīng),平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法中,正確的是
A.該反應(yīng)的△H>0 |
B.若該反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)分別為,則 |
C.在時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則這時(shí)一定有 |
D.在時(shí),若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②絕熱體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q
⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)
A.③④⑤⑥ | B.②③④⑥ | C.①③④⑤ | D.①③④⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)如下表。按照相同的物質(zhì)的量投料,
測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列大小比較正確的是
平衡常數(shù) | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |
K | 2.50 | 0.34 | 0.15 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
對(duì)反應(yīng)A+2B = 4C+3D,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,所表示反應(yīng)速率最快的是 ( 。
A.v (A)=0.40mol?L-1?s-1 B.v (B)=0.50mol?L-1?s-1
C.v (C)=0.36mol?L-1?s-1 D.v (D)=0.30mol?L-1?s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時(shí),需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時(shí)所需反應(yīng)的時(shí)間為
A.等于5 s | B.大于10 s | C.等于10 s | D.小于10 s |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
可逆反應(yīng)mA(g)+nBpC(g)+qD中,A和C都是無(wú)色氣體,達(dá)到平衡后,下列敘述正確的是
A.若增加B的量,平衡體系顏色加深,說(shuō)明B必是氣體
B.增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說(shuō)明m+n一定等于p+q
C.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.若B是氣體,增大A的量,A、B的轉(zhuǎn)化率都增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是:
選項(xiàng) | 實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí) | 結(jié) 論 |
A | 其它條件不變, 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng),后者褪色時(shí)間短。 | 當(dāng)其它條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 其它條件不變,分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁。 | 當(dāng)其它條件不變時(shí),反應(yīng)體系的溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快 |
C | 將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶?jī)?nèi),在化學(xué)反應(yīng)前后,MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變。 | 催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率,但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 |
D | 一定條件下,分別在容積為1L和容積為2L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少。 | 當(dāng)其它條件不變時(shí),氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大、化學(xué)反應(yīng)速率越快 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:
3SiCl4 (g) + 2N2 (g) + 6H2 (g) Si3N4(s) + 12HCl (g) ?H < 0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是 ( )
選項(xiàng) | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | N2 的物質(zhì)的量 | H2的轉(zhuǎn)化率 |
C | H2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | 壓強(qiáng) | N2 的轉(zhuǎn)化率 |
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