【題目】有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1。下列推斷中正確的是

A．物質(zhì)的量濃度c（甲）＝10c（乙）

B．甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度和乙的相等

C．中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲）

D．甲中的c（OH－）為乙中c（OH－）的10倍

【答案】C

【解析】

試題分析：A．酸的濃度越大，電離產(chǎn)生的氫離子的濃度越大，溶液的pH越小，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，所以物質(zhì)的量濃度c（甲）>c（乙），A錯誤；B．酸溶液中的氫離子主要是酸電離產(chǎn)生，pH: 甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，甲中酸電離產(chǎn)生的氫離子是乙的10倍，由于溶液中存在電離平衡，所以由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍，B錯誤；C．由于溶液越稀，電離程度越大，所以中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲），C正確；D．pH=-lgc（H+），甲中的c（H+）為乙中c（H+）的10倍，則由于水的離子積是常數(shù)，所以甲中的c（OH-）為乙中c（OH-）的1/10，D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．1 molNaN3所含陰離子總數(shù)為3NA

B．0.1 mol氯化氫氣體溶于水所得溶液中含有0.1 NA個HCl分子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-數(shù)目為2NA

D．32g O2和O3的混合氣體含有的分子總數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe = 2Fe3+

B. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

C. 銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法肯定正確的是

A. 22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B. 1L 0.3mol ·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 總數(shù)為0. 6NA

C. 常溫常壓下，32g O2和32g O3所含氧原子數(shù)都是2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有0.5NA分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是

A. 用濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

C. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA

B. 2.2gCO2和N2O的混合氣體中原于數(shù)為0.15NA

C. 1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D. 25℃、101kPa時，2.24LCH4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，現(xiàn)做如下實驗，請回答相關(guān)問題。

① 稱取6.3g純草酸晶體，將其配置成100.0mL水溶液為待測溶液；

② 取25.0mL待測溶液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

③ 用濃度為0.4mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時發(fā)生的反應(yīng)為

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

（1）滴定時，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

⑵ 若所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則測得的x值會_________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

⑶ 判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是 ，此時用去 12.50mL KMnO4溶液，則x=_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法中正確的是

A. 14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體

B. 在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因

C. 高純度的SiO2可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

D. 現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于石油化工的催化重整和煤的干餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液與 0.1 mol/L S2-溶液的反應(yīng)。小組同學(xué)先進(jìn)行理論預(yù)測，提出如下三種可能：

a．Fe3+與 S2-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

b．Fe3+與 S2-發(fā)生 反應(yīng)

c．Fe3+與 S2-發(fā)生互促水解反應(yīng)

(1)依據(jù)預(yù)測a 寫出該反應(yīng)的離子方程式

(2)將預(yù)測b補(bǔ)充完整 ，說明預(yù)測依據(jù) 。

在進(jìn)行實驗驗證前，先進(jìn)行資料收集，得到如下信息：

物質(zhì)

顏色

水中溶解性

Fe2S3

黑色

難溶于水

FeS

黑褐色

難溶于水

進(jìn)行如下實驗：

實驗步驟

操作

現(xiàn)象

備注

1

向2 mL 0.1 mol/L氯化鐵溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化鈉溶液

產(chǎn)生黑色沉淀， 立即變?yōu)辄S色沉淀，未見其它明顯現(xiàn)象

自始至終都未見紅褐色沉淀

2

繼續(xù)滴加3滴0.1 mol/L 硫化鈉溶液

同上

3

繼續(xù)滴加0.1 mol/L 硫化鈉溶液至過量

產(chǎn)生黑色沉淀，振蕩后靜置，未發(fā)現(xiàn)明顯變化

(3)寫出黑色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀的離子方程式

為進(jìn)一步探究反應(yīng)實質(zhì)，該組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：

實驗步驟

操作

現(xiàn)象

4

向2 mL 0.1 mol/L硫化鈉溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化鐵溶液

產(chǎn)生黑色沉淀，未見其它明顯現(xiàn)象

5

繼續(xù)滴加3滴0.1 mol/L 氯化鐵溶液

同上

6

繼續(xù)滴加0.1 mol/L 氯化鐵溶液至過量

同上

(4)步驟4與步驟1現(xiàn)象不同的原因可能是

(5)有同學(xué)認(rèn)為步驟3中產(chǎn)生的黑色沉淀中可能有FeS。請判斷他的想法是否合理并說明理由

(6)依據(jù)以上實驗現(xiàn)象，可得出結(jié)論：_________________________。

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