【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如圖.下列敘述正確的是( 。
A.迷迭香酸屬于芳香烴
B.1mol迷迭香酸最多能和8mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D.1mol迷迭香酸與NaOH的水溶液完全反應(yīng)時最多消耗5molNaOH
【答案】C
【解析】解:A.有機物中只含碳氫兩種元素的化合物稱烴,迷迭香酸分子中含有氧元素,所以迷迭香酸不屬于芳香烴,為烴的含氧衍生物,故A錯誤;
B.該分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵,所以在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol迷迭香酸含有2mol苯環(huán),2mol苯環(huán)需要6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol迷迭香酸含有1mol碳碳雙鍵,1mol碳碳雙鍵需要1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故B錯誤;
C.該物質(zhì)中含有酚羥基,所有苯環(huán)上的氫原子能與溴發(fā)生取代反應(yīng);因含有羧基,所以能與醇發(fā)生酯化反應(yīng);因含有酯基,所以能發(fā)生水解反應(yīng),故C正確;
D.1mol迷迭香酸含有4mol酚羥基、1mol羧基、1mol酯基,4mol酚羥基需要4mol氫氧化鈉與其反應(yīng),1mol羧基需要1mol氫氧化鈉與其反應(yīng),1mol酯基需要1mol氫氧化鈉與其反應(yīng),所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應(yīng),故D錯誤;
故選C.
【考點精析】本題主要考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識點,需要掌握有機物的性質(zhì)特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點較低;多數(shù)易燃燒,易分解才能正確解答此題.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~G是幾種烴分子的球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:
(1)常溫下含氫量最高的烴是(填對應(yīng)字母);
(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填數(shù)字)種;
(3)G與濃硝酸和濃硫酸的混酸共熱生成的淡黃色晶體的名稱(用系統(tǒng)命名法命名);(不允許寫簡稱)
(4)寫出A失去一個氫原子形成的甲基的電子式;
(5)寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(6)寫出實驗室制取D的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度不變恒容的容器中進行反應(yīng)H22H,若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需反應(yīng)時間應(yīng)為
A. 等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯誤的是( 。
A.常溫常壓下,1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA
B.1.7gCH5+離子中含有的電子總數(shù)為NA
C.1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA
D.1molNO2與足量水反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移2NA個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W 是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素。X可以分別與Y、Z、W 結(jié)合生成甲、乙、丙三種相同質(zhì)子數(shù)的分子;相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,已知丁是無色氣體,遇空氣顯紅棕色。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小:W>X>Y>Z B. 單質(zhì)的穩(wěn)定性:X>Y>Z>W
C. 簡單氫化物的沸點:Y>Z>W D. X 與Y、Z 均可形成原子個數(shù)比為2: 1的化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)及球棍模型如下:
該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm):
下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是 ( )
A. 該有機物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種
B. 該有機物屬于芳香化合物
C. 鍵線式中的Et代表的基團為—CH3
D. 該有機物在氫氧化鈉醇溶液加熱的情況下能發(fā)生消去反應(yīng)
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【題目】工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3),反應(yīng)原理是:
2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑+SO3↑,某學(xué)生欲檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì),他依次將氣體通過盛有(I)BaCl2溶液、(II)x溶液、(III)NaOH溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是( )
A.(I)中會生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀
B.可將(I)中的BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液
C.(III)的作用是檢驗生成的SO2氣體
D.(II)所盛x應(yīng)為品紅溶液
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【題目】R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,R與Q形成的氣態(tài)化合物的水化物顯堿性,X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10,Y單質(zhì)能與強堿溶液反應(yīng),Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。
(1)Z在周期表中的位置_______________;X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________________。(用離子符號回答)
(2)X和R兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為____________。
(3)寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式:_____________。
(4)水的沸點遠高于Z元素的氫化物的沸點,原因是_________________。
(5)Q4是一種Q元素的新單質(zhì),可用作推進劑或炸藥,推算其分子中含有_____對共用電子。
(6)由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑,W分子中含有18個電子,W分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅,同時產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y與Z 形成的化合物Z2Y3中,元素質(zhì)量比m(Y):m(Z)=8:9;X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半。下列說法正確的是
A. X的最高價氧化物的水化物一定為強酸 B. 氣態(tài)氫化物的沸點:Y<M
C. 原子半徑Z>M>X>Y D. Z是地殼中含量最多的元素
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