向溶液X中持續(xù)通人氣體Y，會(huì)產(chǎn)生“澄清一渾濁一澄清”現(xiàn)象的是（　�。�
A、X：漂白粉溶液  Y：二氧化硫
B、X：硝酸鋇溶液  Y：二氧化硫
C、X：氯化鋁溶液  Y：氨氣
D、X：偏鋁酸鈉溶液  Y：二氧化氮
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),氨的化學(xué)性質(zhì),氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響
專題：元素及其化合物
分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇；
C．生成的氫氧化鋁，不能溶解在氨水中；
D．開始生成氫氧化鋁，然后溶解在硝酸中．
解答： 解：A．漂白粉溶液中通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，溶液變渾濁，不會(huì)變澄清，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸鋇溶液中通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，溶液變渾濁，不會(huì)變澄清，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋁溶液中通入氨氣，生成的氫氧化鋁，不能溶解在氨水中，溶液變渾濁，不會(huì)變澄清，故C錯(cuò)誤；
D．偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，然后溶解在硝酸中生成硝酸鋁，則會(huì)產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的溶解性及氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定量的水中加入19.0g MgCl2充分溶解并冷卻后，該溶液體積為500.0ml，試求：
①該溶液中陰、陽離子的總物質(zhì)的量
②該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為0.01mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為
1：4．請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 
，B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有
 

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應(yīng)條件為加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用該反應(yīng)來制備某種能形成酸雨的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 

（4）若A為常見的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在元素周期表中的位置是
 

②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量是
 

（5）若A、B、X、Y均為化合物，A的焰色為黃色，向B溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，若A和B按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)則產(chǎn)生白色沉淀，A的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A、增大濃度B、增大壓強(qiáng)
C、升高溫度D、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a g H2O中含有b個(gè)氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)為（　�。�
A、
9b
a
B、
9a
b
C、
18a
b
D、
18b
a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子為2NA
B、1molC8H18分子中含有的共用電子對數(shù)為26NA
C、在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA個(gè)硫原子
D、0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+離子的數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列水解的離子方程式正確的是（　�。�
A、S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、HS-+H2O?H2S↑+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用密度為ρ1g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω的濃鹽酸，配制成體積比為1：4的稀鹽酸，密度為ρ2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、
1000ρ1ω
182.5
 mol/L
B、
1000ρ1ρ2ω
ρ1+4
 mol/L
C、
1000ρ1ρ2ω
36.5(ρ1+4)
  mol/L
D、
1000ρ1ρ2ω
182.5
  mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、22.4L氯氣中所含分子數(shù)為NA
B、1mol氯氣在反應(yīng)中均得到電子數(shù)為2NA
C、足量的鹽酸加入到鎂鋁合金中，產(chǎn)生2g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D、500ml 2mol/L的FeCl3中含F(xiàn)e3+數(shù)目為NA

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