Question

【題目】25 ℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝1.75×10－5，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.75×10－5，現(xiàn)在25 ℃時(shí)向10 mL濃度均為0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A.A點(diǎn)到B點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電性逐漸減小

B.整個(gè)過(guò)程中，C點(diǎn)處水的電離程度最大

C.pH ＝7時(shí)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)在C點(diǎn)和D點(diǎn)之間，此時(shí)溶液中存在：c(NH4+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D.D點(diǎn)處：c(NH4+)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、HCl和CH3COOH的混合溶液中，HCl先與氨水反應(yīng)，則A點(diǎn)到B點(diǎn)，鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨，隨著氨水加入，離子數(shù)目不變，但溶液體積增大，離子濃度減小，所以溶液導(dǎo)電性逐漸減小，故A正確；

B、C點(diǎn)時(shí)氨水與HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)是氯化銨、醋酸銨，鹽水解促進(jìn)水電離，所以C點(diǎn)水的電離程度最大，故B正確；

C、C點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，NH4Cl水解呈酸性，由于NH4+的水解程度等于CH3COO－的水解程度，醋酸銨水解呈中性，所以C點(diǎn)溶液呈酸性，D點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，D點(diǎn)溶液呈堿性，故在C點(diǎn)和D點(diǎn)之間某處存在溶液pH＝7時(shí)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒可知，該點(diǎn)溶液中存在：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，則c(NH4+)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，由于c(Cl－)>c(CH3COOH)，故c(NH4+)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故C錯(cuò)誤；

D、由上述分析可知，D點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，D點(diǎn)呈堿性， D點(diǎn)處溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，故D正確。