在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)  2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol A2，同時(shí)生成2n mol AB
B．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB同時(shí)生成n mol B2
D．任何時(shí)間內(nèi)A2、B2的物質(zhì)的量之比為定值
C

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此A中的關(guān)系始終是成立，不正確。反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此氣體的總物質(zhì)的量、體積和壓強(qiáng)始終是不變的，B不能說(shuō)明。C中反應(yīng)速率的方向相反，且滿(mǎn)足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確。由于不能確定反應(yīng)物的起始濃度，所以D不能說(shuō)明，因此答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大
C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后能證明反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反應(yīng)的事實(shí)是
A．O2仍為1molB．SO2仍為2mol
C．SO2完全轉(zhuǎn)化為 SO3D．SO2、O2、 SO3同時(shí)存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，放入3升X（氣）和2升Y（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X (g) + 3Y (g)  2Q (g) + nR (g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值（   ）
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng):2 SO2 +  O2  2 SO3   達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．SO2、O2、SO3的濃度之比為 2 : 1 : 2
B．SO2、O2、SO3的濃度均不再變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2同時(shí)生成2molSO3
D．SO2、O2、SO3共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2 min末測(cè)得容器中有1.6 mol SO2，請(qǐng)計(jì)算：（1）2 min末SO3的濃度       ；（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率         （3）2 min末SO2與O2的壓強(qiáng)的比       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的濃度比為4：5：4：6
D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖，曲線(xiàn)a表示一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) ＋ Y(g)     2Z(g) ＋W(s)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程，若使a曲線(xiàn)變?yōu)閎曲線(xiàn)，可采取的措施是

A．減小Y的濃度
B．增大Y的濃度
C．降低溫度
D．減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)反應(yīng)2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0 ，反應(yīng)物A 的濃度(mol?L-1) 隨反應(yīng)時(shí)間 (min) 的變化情況如下表：                         
 
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
濃度

              

 
 

 

0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是   min，實(shí)驗(yàn)4達(dá)到平衡的時(shí)間是   min，
C3     1.0 mol?L－1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。
（2）實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率   （填“快”或“慢”），原因是            。

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