Question

3．在溫度t₁和t₂下，X₂（g）和 H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表：

化學(xué)方程式	K （t1）	K （t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	43	34

（1）已知t₂＞t₁，HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）HX的電子式是．
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是HF＞HCl＞HBr＞HI．
（4）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，ad．
a．在相同條件下，平衡時X₂的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b．X₂與H₂反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．

Answer 1

分析 （1）溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，HX的生成反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）HX中H與X以一對共用電子對結(jié)合，電子式為：
（3）F、Cl、Br、I的得電子能力依次減小，故HX共價鍵的極性由強到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI；
（4）K值越大，說明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以HX的生成反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)；
故答案為：放熱；
（2）HX屬于共價化合物，H-X之間形成的化學(xué)鍵是極性共價鍵，因此HX的電子式是，故答案為：；
（3）F、Cl、Br、I屬于ⅦA，同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，導(dǎo)致原子半徑逐漸增大，因此原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導(dǎo)致非金屬性逐漸減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱，所以H-F鍵的極性最強，H-I的極性最弱，因此HX共價鍵的極性由強到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI，故答案為：HF＞HCl＞HBr＞HI；  
（4）K值越大，說明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高，a正確；反應(yīng)的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，因此選項d正確；而選項b、c與K的大小無直接聯(lián)系．
故答案為：ad．

點評 用圖表表述化學(xué)過程或呈現(xiàn)背景信息是化學(xué)常用的表達方式，全面考查學(xué)生分析、比較、概括、歸納問題的能力．